Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
Unidade I • Equilíbrios iônicos
386
46 (UFRRJ) Em tempos de crise, como a que atualmente
afeta a educação, alguns professores conseguem,
com criatividade, fazer aulas experimentais utilizando
materiais de baixo custo. Os extratos de
repolho roxo, das flores de azaleia, da quaresmeira
e da maria-sem-vergonha possuem em sua composição
antocianinas, que têm a propriedade de variar
a cor na presença de ácidos e bases, como mostra a
escala de cores abaixo, por isso são utilizados como
indicadores ácido-base.
Cor VERMELHO ROSA ROXO AZUL VERDE AMARELO
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Indicador: extrato de repolho roxo
A tabela abaixo mostra dados de concentração
hidrogeniônica ou hidroxiliônica a 25 °C, em mol/L,
de algumas soluções incolores:
Solução de íons H 1
ou OH 2
Concentração
em mol/L
Limpa forno [OH 2 ] 5 1,0 3 10 21
Vinagre [OH 2 ] 5 1,0 3 10 211
Água do mar [OH 2 ] 5 1,0 3 10 26
Lágrima [H 1 ] 5 1,0 3 10 27
Limpador com amônia [H 1 ] 5 1,0 3 10 212
As soluções acima, após a adição de algumas
gotas do extrato de repolho roxo, apresentarão
as seguintes colorações:
a) vermelha, azul, roxa, roxa e verde.
b) amarela, vermelha, roxa, roxa e verde.
c) vermelha, azul, rosa, roxa e verde.
d) amarela, vermelha, rosa, roxa e verde.
e) amarela, rosa, vermelha, roxa e verde.
47 (UEL-PR) Indicadores ácido-base são substâncias
capazes de interagir com os íons H 1 ou OH 2 de
uma determinada solução e de sofrer mudanças
estruturais a ponto de mudarem de cor. Assim,
essas substâncias podem ser utilizadas quando
se pretende reconhecer a característica ácida ou
básica de uma solução. Considere a tabela abaixo
e assinale a alternativa correta:
Indicador ácido-base
Fenolftaleína
Alaranjado de metila
Vermelho de metila
Azul de bromotimol
Vermelho do congo
Coloração
Incolor em pH < 8,0;
Rosa em pH > 10,0
Vermelho em pH < 3,1;
Amarelo em pH > 4,4
Vermelho em pH < 4,4;
Amarelo em pH > 6,2
Amarelo em pH <​6,0;
Azul em pH > 7,6
Azul em pH < 3,0;
Vermelho em pH > 5,2
Questão extraída de uma prova que envolve uma narrativa ficcional.
*
conteúdo digital Moderna PlUs http://www.modernaplus.com.br
Exercícios adicionais
a) Um refrigerante apresenta [H 1 ] 5 10 23 mol ? L 21 e
coloração vermelha com alaranjado de metila.
b) Uma solução aquosa de um produto de limpeza
apresenta [OH 2 ] 5 10 210 mol ? L 21 e coloração
rósea com fenolftaleína.
c) Um efluente industrial apresenta
[H 1 ] 5 10 22 mol ? L 21 e coloração azul com azul
de bromotimol.
d) Uma água mineral apresenta em seu rótulo
[OH 2 ] 5 10 24 mol ? L 21 e coloração azul com
vermelho do congo.
e) Um sabonete de boa qualidade apresenta
[OH 2 ] 5 10 27 mol ? L 21 e coloração amarela com
azul de bromotimol.
48 (Unicamp-SP)* As pessoas adoravam essas demonstrações
químicas. Dina e Rango sabiam disso, pois
eles próprios tinham sido “fisgados” por esse tipo
de atividade. Chamando a atenção de todos, Dina
colocou sobre o balcão um copo que “aparentemente
continha água”, e nele adicionou algumas
gotas de uma solução que tingiu “aquela água”.
Dina disse que aquela solução colorida mudaria
de cor no “berro”. Um dos convidados, com a boca
bem aberta e próxima do copo, deu um longo berro.
Como num passe de mágica, o líquido mudou de
cor. Todo mundo aplaudiu a cena.
a) O líquido que estava no copo era, na verdade, uma
solução aquosa de amônia, cujo K b é 1,8 3 10 25 .
Nessa solução aquosa estavam em equilíbrio,
antes da adição do indicador, amônia, íon amônio
e íon hidróxido. Escreva a expressão de K b em
termos das concentrações dessas espécies. Nesse
equilíbrio, o que está em maior concentração:
amônia ou o íon amônio? Justifique.
b) O que foi gotejado no copo era uma solução de
vermelho de fenol, um indicador ácido-base, que
apresenta cor vermelha em pH acima de 8,5 e cor
amarela em pH abaixo de 6,8. Qual foi a mudança
de cor observada? Como se explica que o berro
tenha promovido a mudança de cor?
49 (UFPB-modificado) Um indicador ácido-base é uma
substância que muda de cor quando passa de um
meio ácido para um meio básico. Nesse sentido, considere
um indicador de fórmula geral HIn, conforme
representação na equação a seguir, o qual muda da
cor vermelha (relativa ao HIn) para amarela (relativa
ao In 2 ) na faixa de pH entre 4,8 e 6,0.
HIn (aq) F H 1 ​(aq) 1 In 2 ​(aq)
Considerando as informações apresentadas e a
presença desse indicador em uma solução aquosa,
pode-se afirmar:
I. Em uma solução 0,01 mol/L de um ácido forte
esse indicador ficará vermelho.
II. Em uma solução de NaOH de pH = 10 esse indicador
ficará vermelho.
III. Em uma solução 0,1 mol/L de uma base forte
esse indicador ficará amarelo.
Está(ão) correta(s):
a) I, II e III. c) apenas III. e) apenas I e III.
b) apenas II. d) apenas I.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.