Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 8.4
Analisando a ebulição
e o congelamento através de gráficos
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
❱❱ Objetivos
CCEsboçar, em um mesmo
par de eixos, o diagrama
de fases da água e o de
soluções aquosas de
solutos não voláteis e
não eletrólitos.
CCAnalisar, por meio
desses diagramas, os
efeitos ebulioscópico
e crioscópico.
❱❱ Termos e conceitos
• diagrama de fases
Pressão
101,3 kPa
(água pura)
e
e
Como se pode observar, a presença do soluto interfere nas temperaturas
em que ocorrem os processos de ebulição e de solidificação.
Vamos interpretar esses acontecimentos utilizando o diagrama de fa ses
da água.
O aumento da temperatura de início de ebulição do solvente é uma
consequência direta do abaixamento da pressão de vapor do solvente, já
que, para qualquer valor de temperatura, a pressão de vapor do solvente
na solução é menor que a do solvente puro. O gráfico ilustra essa
discussão. Em outras palavras, a presença do soluto torna o solvente
menos volátil e, portanto, tudo se passa como se o soluto “atrapalhasse”
a ebulição do solvente.
O aumento da temperatura de ebulição provocado pela presença de
um soluto não eletrólito e não volátil depende única e exclusivamente do
número de partículas (moléculas) do soluto dissolvidas numa certa quantidade
de solvente. Assim, quanto mais concentrada for a solução (maior
número de partículas do soluto em uma certa quantidade de solvente),
maior será a temperatura de início de ebulição do solvente.
O abaixamento da temperatura de solidificação do solvente na solução
é também conse quência direta das alterações que acontecem no diagrama
de fases. O gráfico permite visualizar esse abaixamento da temperatura
de solidificação.
O abaixamento da temperatura de solidificação provocado pela presença
de um soluto não eletrólito e não volátil depende única e exclusivamente
do número de partículas (moléculas) do soluto dissolvido numa certa quantidade
de solvente. Assim, quanto mais concentrada for a solução (maior
número de partículas do soluto em uma certa quantidade de solvente),
menor deverá ser a temperatura para que o solvente da solução comece
a solidificar.
t E ( e )
t E ( e )
100,000
100,026
100,052
Pressão
101,3 kPa
–0,186
–0,093
0,000
(água pura)
e
e
t c ( e )
t c ( e )
Capítulo 8 • Propriedades coligativas para solutos não voláteis
Temperatura (°C, fora de escala)
Temperatura (°C, fora de escala)
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