Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 32.3
Dissolução de gases em líquidos
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
❱❱ Objetivos
C CExplicar como a
solubilidade de gás
em líquido depende
da pressão do gás
e da temperatura
do sistema.
C CPrever a variação do
pH de uma solução em
função da variação da
pressão de um gás que
participe de equilíbrio
iônico nessa solução.
❱❱ Termos e conceitos
• Lei de Henry
Algumas
importantes
regiões de pesca
marinha estão
situadas em
locais frios, onde
é relativamente
alta a
concentração
de oxigênio
dissolvido na
água.
Despejos de
água quente em
um ambiente
aquático
provocam
poluição térmica.
1 Efeito da temperatura
É difícil generalizar o comportamento da dissolução de gases em água
como função da temperatura. Podemos dizer, contudo, que em geral ocorre
uma diminuição da solubilidade do gás em água (isto é, da concentração máxima
do gás que se dissolve em água) quando a temperatura aumenta.
É particularmente importante o conhecimento de como varia a solubilidade
do gás oxigênio em água, pois esse gás, dissolvido em água, é
utilizado pelos peixes em seu processo respiratório.
Por exemplo, a 30 °C, a concentração máxima de O 2 que se dissolve em
água é cerca da metade da que se dissolve a 0 °C. Isso permite entender
por que importantes regiões de pesca marinha do mundo se situam em
locais frios. Há mais oxigênio dissolvido na água e, portanto, condições
favoráveis ao desenvolvimento dos peixes.
Em mares e rios, os despejos de água quente feitos por indústrias provocam
a chamada poluição térmica, ou seja, um aumento da temperatura
da água. Mesmo um aumento relativamente pequeno de temperatura pode
provocar grande mortalidade de peixes por causar redução da solubilidade
do oxigênio em água.
Capítulo 32 • Aspectos conceituais dos equilíbrios heterogêneos
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