Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

3 O mecanismo de uma catálise heterogênea
Quando oxigênio e hidrogênio gasosos reagem sob catálise de platina sólida para formar água, a
reação ocorre mais rapidamente graças ao fato de a platina adsorver moléculas de gás.
Adsorver significa aderir à superfície.
Moléculas de O 2 , ao serem adsorvidas, sofrem um enfraquecimento na ligação entre os átomos
(veja figura A ). Quando uma molécula de H 2 colide com um desses átomos de oxigênio adsorvidos
(figura B ), forma-se uma molécula de H 2 O, que é liberada (figura C ).
Note que, na catálise heterogênea, tal como na homogênea, o catalisador participa do processo,
porém não é efetivamente consumido.
A Molécula O B C
2
Moléculas H2 Moléculas H 2 O
Átomos de oxigênio,
adsorvidos e ligados
Superfície fracamente
da platina
metálica
Átomos de oxigênio são adsorvidos
quando moléculas de O 2 colidem
com a superfície da platina
Na colisão de moléculas de H 2
com esses átomos, formam-se
moléculas de H 2 O…
… que se desprendem da
superfície
Mecanismo proposto para explicar observações experimentais relacionadas à reação entre
hidrogênio e oxigênio catalisada pela platina sólida. (Representação esquemática na qual os
átomos aparecem como esferas em cores fantasiosas.)
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Texto: Usando um catalisador para combater a poluição: uma catálise heterogênea
Vídeo: Efeito do catalisador sobre a velocidade da reação
ExErcícIos EssENcIAIs
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade G • Cinética química
28 (Unirio) A figura abaixo representa a ação de um
catalisador na entalpia de uma reação química e,
consequentemente, na velocidade da reação.
Entalpia
Reagentes
A
B
C
Produtos
Coordenada de reação
Dê o significado de cada uma das três variações de
entalpia indicadas na figura.
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Exercícios adicionais
29 (Cefet-CE) É falsa a afirmação da alternativa:
a) Mecanismo de reação é o conjunto de reações
não elementares ou reações parciais em que
o processo global se desenvolve.
b) Lei de velocidade corresponde a equação matemática
que exprime como as concentrações
interferem na velocidade de uma reação a uma
dada temperatura.
c) Ordem de reação é a soma dos expoentes a que
se devem elevar as concentrações envolvidas,
para se obter a lei de velocidade.
d) Molecularidade pode ser definida como o número
de moléculas que se chocam em cada
etapa da reação.
e) Na catálise, um aumento de velocidade pode ser
explicado pelo fato de o catalisador proporcionar
um caminho alternativo, para que uma reação
ocorra com menor consumo de energia.
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