Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 29.5
Cálculo de pH de soluções de
ácidos ou bases
❱❱ Objetivo
C Calcular o pH de uma
solução de um ácido
ou de uma base, sendo
conhecida M e, se
necessário, a, K a ou K b .
HC (aq)
0,1 mol/L
H 2 SO4 (aq)
0,05 mol/L
Para calcular o pH de uma solução de ácido devemos primeiramente
calcular [H 1 ] e, a partir dela, o pH. Já para calcular o pOH de uma solução
de base a primeira providência é determinar [OH 2 ]. A partir dessa concentração
calculamos o pOH e, como pH 1 pOH 5 14, a 25 °C, chegamos ao pH.
Vejamos alguns casos relevantes.
Solução de monoácido forte (HC,, HBr, HI, HNO 3 ):
Primeiramente usamos a expressão [H 1 ] 5 a ? M para calcular [H 1 ],
considerando a 5 100%. Tendo o valor de [H 1 ], chegamos ao pH. Para o
exemplo apresentado ao lado:
[H 1 ] 5 a ? M 5
____ 100 ? 0,1 mol/L
100 Lembre-se:
[H 1 ] 5 0,1 mol/L 5 10 21 mol/L No caso de um monoácido forte,
[H
pH 5 1
1 ] 5 M
Solução de diácido forte (H 2 SO 4 ):
Aqui também temos a 5 100%, mas não usaremos a fórmula [H 1 ] 5 a ? M
(ela é válida só para monoácidos). Fazemos uso da estequiometria da reação
de ionização. Assim, para o exemplo apresentado ao lado:
H 2 SO 4 2 H 1 22
1 SO 4
1 mol/L 2 mol/L
[H 1 ] 5 2 ? 0,05 mol/L
0,05 mol/L [H 1 ]
[H 1 ] 5 0,1 mol/L 5 10 21 mol/L
pH 5 1
Note que H 2 SO 4 (aq) 0,05 mol/L
tem o mesmo pH que HC, (aq)
0,1 mol/L!
Lembre-se:
No caso de um diácido forte,
[H 1 ] 5 2 ? M
Solução de monoácido fraco (CH 3 COOH, HCN, HC,O):
Nesse caso, além de M, devemos conhecer a ou K a . Se conhecermos
M e a, usamos a expressão [H 1 ] 5 a ? M. Se conhecermos M e K a , utilizamos
[H 1 ] 5 d XXXXXX K a ? M .
No caso apresentado ao lado, considerando que K a 5 2 ? 10 25 , temos:
[H 1 ] 5 d XXXXXX K a ? M 5 d XXXXXXXXXXXXXXX
2 ? 10 25 ? 5 ? 10 22 5 d XXXXX 10 26 5 10 23 mol/L
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade I • Equilíbrios iônicos
CH 3 COOH (aq)
0,05 mol/L
pH 5 3
Note a acentuada diferença entre o pH de H 2 SO 4 (aq) 0,05 mol/L
(pH 5 1) e o de CH 3 COOH (aq) 0,05 mol/L (pH 5 3)!
Lembre-se
Monoácido fraco se caracteriza por K a da ordem de 10 25 ou menor
e apresenta geralmente a < 5%. Para sua solução:
K a 5 a 2 ? M
[H 1 ] 5 a ? M 5 d XXXXXX K a ? M
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