Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Vejamos por quê, considerando exemplos de processos de “formação” dessas substâncias:
C (graf.) # C (graf.) DH° f 5 zero
O 2 (g) # O 2 (g) DH° f 5 zero
Neles, obviamente, nenhuma alteração ocorre e, portanto, DH° é zero.
Por outro lado, nas reações de formação de diamante ou de ozônio, o valor de DH° não é nulo
porque, de fato, houve uma reação química:
C (graf.) # C (diam.) DH° f 5 11,9 kJ/mol
3__
O 2 2 (g) # O 3 (g) DH° f 5 1142,7 kJ/mol
3 Utilidade das entalpias-padrão de formação
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Talvez a mais engenhosa das ideias químicas apresentadas neste capítulo seja a criação do
conceito de entalpia-padrão de formação. Isso porque, de posse dos valores de DH° f dos participantes
de uma reação, pode-se determinar o DH° dessa reação. Para exemplificar, considere que
se deseja determinar o DH° da seguinte reação (o mesmo exemplo usado na página 261):
C 2 H 4 (g) 1 H 2 (g) # C 2 H 6 (g) DH° 5 ?
sendo conhecidos os seguintes valores de DH° f :
2 C (graf.) 1 2 H 2 (g) # C 2 H 4 (g) DH° f 5 152,4 kJ/mol
2 H 2 (g) # H 2 (g) DH° f 5 zero
2 C (graf.) 1 3 H 2 (g) # C 2 H 6 (g) DH° f 5 284,0 kJ/mol
A segunda equação não representa, de fato, uma reação química (muito menos uma reação
de formação), já que nada está ocorrendo. Ela foi colocada apenas para ressaltar que a entalpia-
-padrão de formação do gás hidrogênio é zero.
Invertendo a primeira equação e somando-a à terceira, chegamos à equação-problema.
C 2 H 4 (g) # 2 C (graf.) 1 2 H 2 (g) DH° 1 5 252,4 kJ/mol
2 C (graf.) 1 3 H 2 (g) # C 2 H 6 (g) DH° 2 5 284,0 kJ/mol
C 2 H 4 (g) 1 H 2 (g) # C 2 H 6 (g) DH° 5 ?
Empregando a Lei de Hess, chegamos ao valor de DH°:
DH° 5 DH° 1 1 DH° 2 5 2136,4 kJ/mol
Compare esse resultado com o que obtivemos, na página 261, por meio das entalpias-
-padrão de combustão!
O diagrama de entalpia abaixo ilustra graficamente o cálculo realizado. De modo geral, podemos
fazer a seguinte generalização para o cálculo do DH° de uma reação:
DH° 5 [ n ? DH° f (produtos)] 2 [ n ? DH° f (reagentes)]
em que (a letra grega sigma maiúscula) indica
somatório e n indica o coeficiente estequiométrico
de cada participante. Analise bem o exemplo acima
e reflita sobre o significado dessa fórmula, que
não precisa ser memorizada, já que ela decorre da
definição de entalpia-padrão de formação.
Perceba a grande utilidade dos valores de
DH° f . Conhecendo-os, pode-se fazer um cálculo
estimativo do DH° de muitas reações!
Entalpia
H° 1 = –52,4 kJ
H° 2 = –84,0 kJ
C 2 H 4 (g) + H 2 (g)
2 C (graf.) + 3 H 2 (g)
H° = –136,4 kJ
C 2 H 6 (g)
Capítulo 21 • Lei de Hess e entalpias-padrão de combustão e de formação
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