Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 34.1
❱❱ Objetivo
C CRelacionar as
concentrações de
íons na solução
saturada por meio da
expressão de K S .
❱❱ Termos e conceitos
• produto de
solubilidade (K S , K PS
ou PS)
O conceito de produto
de solubilidade
Como já vimos, há um equilíbrio químico entre o corpo de chão e uma
solução saturada. Dessa forma, podemos escrever a constante de equilíbrio,
lembrando que a concentração de um sólido não entra explicitamente na
expressão de K C :
BaSO 4 (s) F Ba 21 (aq) 1 SO 2 42 (aq) K C 5 [Ba 21 ] ? [SO 2 42 ]
Sólido iônico
Solução saturada
Essa constante de equilíbrio é conhecida como produto de solubilidade
(ou constante do produto de solubilidade).
Produto de solubilidade é o nome dado à constante de equilíbrio
para um processo do tipo: sólido iônico F solução saturada
Ba 2 (aq)
SO 2 4 (aq)
BaSO 4 (s)
Solução
saturada em
equilíbrio com o
corpo de chão
Costuma-se simbolizar o produto de solubilidade por K S , K PS ou PS.
A IUPAC recomenda a representação K S .
BaSO 4 (s) F Ba 21 (aq) 1 SO 2 42 (aq) K S 5 [Ba 21 ] ? [SO 2 42 ]
Outros exemplos de expressões para o produto de solubilidade:
AgC (s) F Ag 1 (aq) 1 C 2 (aq) K S 5 [Ag 1 ] ? [C 2 ]
PbC 2 (s) F Pb 21 (aq) 1 2 C 2 (aq) K S 5 [Pb 21 ] ? [C 2 ] 2
A(OH) 3 (s) F A 31 (aq) 1 3 OH 2 (aq) K S 5 [A 31 ] ? [OH 2 ] 3
Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) F 3 Ca 21 (aq) 1 2 PO 42 3 (aq) K S 5 [Ca 21 ] 3 ? [PO 32 4 ] 2
A partir desses exemplos, perceba que, como a concentração do sólido
não entra, a expressão do K S sempre terá o aspecto de um produto de
concentrações. Daí o nome produto de solubilidade.
Na prática o produto de solubilidade só é utilizado para compostos
que possuam baixa solubilidade em água, pois, para compostos muito
solúveis, o K S não se mantém rigorosamente constante. Exemplos de
valores numéricos para K S aparecem na tabela 1, abaixo.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade J • Equilíbrios heterogêneos
Tabela 1 Alguns valores de produto de solubilidade (K s ), a 25 °C
Composto K S Composto K S
AgC 2 ? 10 210 Fe(OH) 2 5 ? 10 217
BaCO 3 3 ? 10 29 Fe(OH) 3 3 ? 10 239
BaSO 4 1 ? 10 210 Mg(OH) 2 6 ? 10 212
CaCO 3 3 ? 10 29 PbC 2 2 ? 10 25
CaSO 4 5 ? 10 25 PbSO 4 3 ? 10 28
Fonte: D. R. Lide (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 84. ed. Boca Raton, CRC
Press, 2003.
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