Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade F
Capítulo 22 Energia de ligação e aspectos
estequiométricos da Termoquímica
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
Cálculo do calor liberado na decomposição de 2 mol de NH 4 C,O 4
na ausência de alumínio:
2 NH 4 C,O 4 (s) # 4 H 2 O (v) 1 N 2 (g) 1 2 O 2 (g) 1 C, 2 (g)
DH° II 5 [4 ? DH f (H 2 O) 1 0 1 0 1 0] 2 [2 ? DH f (NH 4 C,O 4 )]
DH° II 5 4 ? DH f (H 2 O) 2 2 ? DH f (NH 4 C,O 4 )
Cálculo da diferença entre os calores liberados nas duas decomposições:
DH° I 2 DH° II 5 4 ? DH f (H 2 O) 1 ​ 4__
3 ​ ? DH f (A, 2 O 3 ) 2 2 ? DH f (NH 4 C,O 4 ) 2
2 4 ? DH f (H 2 O) 1 2 ? DH f (NH 4 C,O 4 )
DH° I 2 DH° II 5 ​ 4__
3 ​ ? DH f (A, 2 O 3 ) 5 ​ 4__
3 ​ ? (21,68 ? 103 )
DH° I 2 DH° II 5 22,24 ? 10 3 kJ
Assim, serão liberados 2,24 ? 10 3 kJ a mais se a decomposição
ocorrer na presença de alumínio.
20 a) A contribuição diária será de 733,3 g de CO 2 .
b) 7.061,1 kJ.
21 Alternativa C.
22 2270 kcal/mol.
23 Alternativa C.
24 Alternativa E.
25 a) 1.970 kJ liberados.
b) 4,82 ? 10 4 m.
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