Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

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Moderna plusParte IUnidade CCapítulo 13 Balanceamento de equaçõesde oxirreduçãoquímicaquímica na abordagemdo cotidiano2titocanto1revise, relacione E resolvaLembre-se de que um enunciado deve ser lido e relido até total compreensão.(Fuvest-SP) Uma mistura de cloreto de sódio e nitrato de sódio, de massa 20,20 g, foi dissolvidaem água suficiente. A essa solução adicionaram-se 250 mL de solução aquosade nitrato de prata de concentração 0,880 mol/L. Separou-se o sólido formado, por filtração,e no filtrado mergulhou-se uma placa de cobre metálico de massa igual a 20,00 g.Após certo tempo, observou-se depósito prateado sobre a placa e coloração azul na solução.A placa seca pesou 21,52 g. O esquema desse procedimento é:a) Escreva a equação balanceada que representa areação química que ocorre na etapa B.cloreto de sódio +nitrato de sódio, em águab) Qual a quantidade, em mols, do depósito prateadoformado sobre a placa de cobre? Mostre oscálculos.c) Qual a quantidade, em mols, de nitrato de prataem 250 mL da solução precipitante? Mostre oscálculos.d) Qual a massa de nitrato de sódio na mistura original?Mostre os cálculos.Dados: massas molares (g/mol)Ag ......... 108 Cu ......... 64 NaC, ......... 58precipitadosolução de nitratode pratasoluçãoetapa Aplaca decobreetapa BSugestão de encaminhamento1.O precipitado deve ser resultado da reação de AgNO 3com NaC, ou com NaNO 3 . Lembrando que reaçãoentre sais em solução ocorre se um produto forinsolúvel, concluímos que a reação é entre AgNO 3e NaC,, com precipitação de AgC,. Equacione essadupla troca, para usá-la depois:AgNO 3 (aq) 1 NaC, (aq) # produtos.2.Após a precipitação, haverá na solução NaNO 3 eAgNO 3 , ou seja, haverá Na 1 (aq), Ag 1 (aq) e NO 3 2 (aq).Qual dos cátions sofrerá oxirredução com o Cu (s)?É o Ag 1 (aq). Equacione a reação entre Ag 1 (aq) e Cu (s)e não se esqueça de balanceá-la. Isso responde oitem a.4.Use os valores de M e V da solução de AgNO 3 e arelação n 5 M ? V para responder o item c.5.Subtraia a resposta do item b da resposta doitem c e você terá a quantidade em mol de prata(ou de AgNO 3 ) que reagiu na precipitação. Usea equação elaborada no passo 1 para fazer umarelação estequiométrica entre quantidade deAgNO 3 (em mol) e massa de NaC, (em g). Calculea massa de NaC, que reagiu na precipitação,ou seja, a massa de NaC, presente na misturaoriginal. Subtraia de 20,20 g e responda o item d.3.www.modernaplus.com.brA diferença entre as massas final e inicial da placa(1,52 g) se deve à perda do cobre oxidado (y gramas)e ao ganho de prata depositada (x gramas).Use a equação do item a para expressar y em funçãode x (use massas molares do enunciado).Substitua em x 2 y 5 1,52 g e calcule x.Você tem a massa de prata depositada. Converta paramol, o que responde o item b.
Moderna plusParte IUnidade CCapítulo 11 Número de oxidaçãoquímicaquímica na abordagemdo cotidiano2titocanto1Respostas do Informe-se sobre a Química1 Ponto de ignição é a temperatura em que um combustível começa aqueimar sem necessidade da presença de uma chama.2 a) Família dos halogênios, que corresponde ao grupo 17.b) Oxigênio: 22; Cloro: 11.www.modernaplus.com.br
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Transferimos os dados obtidos para
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Esse fato tem pelo menos dois desdo
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A figura E esquematiza a osmose em
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Assim, nesses exemplos, podemos afi
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Inicialmente, vamos determinar a ca
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Na natureza, também ocorre a cont
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Sabendo o que é uma reação de fo
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Tabela 1Alguns exemplos de energia
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O amarelecimento dos livros antigos
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2 Efeito da pressãoVerifica-se exp
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24 (Vunesp-SP) Um estudante conecto
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Sobre o elemento resultante do deca
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Regiões de temperatura no SolProem
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TECNOLOGIA EDUCACIONALDireção edi
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Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

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