Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade D
Capítulo 15 Potencial-padrão de semicela
e suas aplicações
Seção 2.3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
17 (Fuvest-SP) I e II são equações de reações que
ocorrem em água, espontaneamente, no sentido
indicado, em condições-padrão.
I. Fe 1 Pb 21 # Fe 21 1 Pb
II. Zn 1 Fe 21 # Zn 21 1 Fe
Analisando tais reações, isoladamente ou em
conjunto, pode-se afirmar que, em condições-
-padrão.
a) elétrons são transferidos do Pb 21 para Fe.
b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb
e Zn 21 .
c) Zn 21 deve ser melhor oxidante do que Fe 21 .
d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb 21 a Pb.
e) Zn 21 deve ser melhor oxidante do que Pb 21 .
20 (PUC-RS) Para responder, considere os seguintes
potenciais padrões de redução.
Cu 21 /Cu 0 5 0,34 V Ni 21 /Ni 0 5 20,24 V
Fe 21 /Fe 0 5 20,44 V Mg 21 /Mg 0 5 22,37 V
Sn 21 /Sn 0 5 20,14 V Zn 21 /Zn 0 5 20,76 V
A reação M 0 1 N 21 # M 21 1 N 0 será espontânea
se M 0 for e N 21 for .
a) Cu 0 Fe 21
b) Sn 0 Zn 21
c) Mg 0 Cu 21
d) Sn 0 Ni 21
e) Ni 0 Zn 21
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18 (UFC-CE) Considere as seguintes reações de oxirredução,
as quais representam processos espontâneos:
Na (s) 1 Ag 1 (aq)
Li (s) 1 Na 1 (aq)
Li (s) 1 Ag 1 (aq)
# Na 1 (aq) 1 Ag (s)
# Li 1 (aq) 1 Na (s)
# Li 1 (aq) 1 Ag (s)
Identifique a alternativa que contém as relações
corretas de ordem de grandeza dos potenciais
de redução (E 0 ) para os processos acima
relacionados.
a) E°(Na 1 /Na) . E°(Ag 1 /Ag) . E°(Li 1 /Li)
b) E°(Ag 1 /Ag) . E°(Na 1 /Na) . E°(Li 1 /Li)
c) E°(Li 1 /Li) . E°(Na 1 /Na) . E°(Ag 1 /Ag)
d) E°(Li 1 /Li) . E°(Ag 1 /Ag) . E°(Na 1 /Na)
e) E°(Ag 1 /Ag) . E°(Li 1 /Li) . E°(Na 1 /Na)
19 (Mackenzie-SP)
água
Ag 2 S 1 A, @@# A, 2 S 3 1 Ag
D
(equação não balanceada)
O escurecimento de uma corrente de prata,
devido à formação de sulfeto de prata, decorre
de sua exposição ao ar. Esse escurecimento
pode ser eliminado, colocando-se a corrente,
por certo tempo, em uma panela de alumínio
contendo solução aquosa de bicarbonato de
sódio (NaHCO 3 ). Desse processo, equacionado
acima, pode-se afirmar que:
a) o alumínio é menos eletropositivo que a
prata, deslocando-a.
b) após a retirada das manchas escuras, a massa
de prata da corrente será bem menor que a
massa de prata inicial.
c) forma-se sulfato de alumínio.
d) a prata é reduzida, voltando a depositar-se
na corrente, de modo que a massa final de
prata na corrente é igual a massa inicial.
e) o bicarbonato de sódio em água torna o meio
ácido, protegendo a panela.
21 (UFF-RJ) O uso do alumínio é muito importante
economicamente. O alumínio puro é maleável
e frágil, porém, suas ligas com pequenas quantidades
de cobre, manganês, silício, magnésio
e outros elementos apresentam características
adequadas às mais diversas aplicações. Uma
dessas é no uso de latinhas de refrigerantes,
as quais representam, no Brasil, liderança de
reciclagem, servindo como segunda fonte de
renda para algumas famílias.
Com relação aos elementos citados no texto,
pode-se afirmar que:
I. os elementos cobre e alumínio deslocam o
hidrogênio de ácidos;
II. o silício é um semimetal, enquanto o cobre,
manganês, magnésio e alumínio são
metais;
III. o alumínio não tem potencial de oxidação
grande o suficiente para reduzir o íon Cu 21
de uma solução a cobre metálico.
Dados:
A, 31 1 3 e 2 F A, (E° 5 21,66 V) e
Cu 21 1 2 e 2 F Cu (E° 5 10,34 V);
IV. os números de oxidação do alumínio no
metal e no mineral bauxita (A, 2 O 3 ), usado
para obter o alumínio são, respectivamente,
zero e 13;
V. a configuração eletrônica do alumínio
é 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 e a do magnésio é
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .
Assinale a opção correta.
a) Apenas as afirmativas I, II e V estão corretas.
b) Apenas as afirmativas I, III e V estão corretas.
c) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
d) Apenas as afirmativas II, IV e V estão corretas.
e) Apenas a afirmativa IV está correta.