Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcício rEsolvido
16 O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético
(CH 3 COOH), substância cuja massa molar é 60 g/mol.
Uma amostra de 20 mL de um vinagre de densidade
1,0 g/mL foi titulada com solução de NaOH 0,40 mol/L.
Foram necessários 25 mL da solução básica para
atingir-se o ponto final.
NaOH (aq)
0,40 mol/L
Concluímos, portanto, que a afirmação do fabricante
não está correta, pois a amostra analisada contém
menos de 4%, em massa, de ácido acético.
17 (UFMG) O rótulo de uma garrafa de vinagre indica que a
concentração de ácido acético (CH 3 COOH) é 42 g/L.
A fim de verificar se a concentração da solução
ácida corresponde à indicada no rótulo, 10,00 mL
da mesma solução foram titulados com hidróxido
de sódio 0,100 mol/L, gastando-se 25,00 mL da base
para a neutralização.
Quatro grupos de estudantes realizaram os cálculos
de ambas as concentrações, a indicada no rótulo e a
obtida através da titulação. Os resultados encontrados
pelos quatro grupos estão apresentados no quadro.
Grupo
Concentração
indicada no
rótulo/(mol/L)
Concentração
calculada a partir da
titulação/(mol/L)
Unidade A • Concentração das soluções
68
20 mL de
vinagre
fenolftaleína
A equação da reação de neutralização ácido-base
entre ácido acético e hidróxido de sódio é:
CH 3 COOH (aq) 1 NaOH (aq) #
# Na(CH 3 COO) (aq) 1 H 2 O (,)
O fabricante desse vinagre alega que ele contém pelo
menos 4%, em massa, de ácido acético. Essa afirmação
está correta? Explique como você concluiu.
Resolução
A equação da reação fornece as proporções estequiométricas
entre ácido acético e hidróxido de sódio.
CH 3 COOH
NaOH
Proporção: 1 mol 1 mol
Grandezas: Quantidade Quantidade
de matéria de matéria
1 mol 1 mol
M ácido ? V ácido M base ? V base
V
V M ácido ? V ácido 5 M base ? V base
Substituindo valores fornecidos:
M ácido ? V ácido 5 M base ? V base
M ácido ? 20 mL 5 0,40 mol/L ? 25 mL
M ácido 5 0,50 mol/L
Esse resultado indica que em um litro de vinagre
há 0,50 mol de ácido acético. Como a massa molar
desse ácido é 60 g/mol, deduzimos que há 30 g de
ácido acético em um litro de vinagre.
E a densidade do vinagre, 1,0 g/L, informa que cada
mililitro tem massa 1,0 g e que um litro (1.000 mL)
tem massa 1.000 g.
Assim, podemos estabelecer uma relação para determinar
a que porcentagem da massa de um litro
de vinagre corresponde a massa de ácido acético.
Grandezas:
Massa
Porcentagem
1.000 g 100%
V x 5 3%
30 g x
I 0,25 0,25
II 0,25 0,70
III 0,70 0,25
IV 0,70 0,70
Ambas as concentrações foram calculadas corretamente
pelo grupo:
a) IV. b) I. c) III. d) II.
18 (ITA-SP) O rótulo de um produto de limpeza diz que
a concentração de amônia (NH 3 ) é de 9,5 g/L. Com
o intuito de verificar se a concentração de amônia
corresponde à indicada no rótulo, 5,00 mL desse
produto foram titulados com ácido clorídrico de concentração
0,100 mol/L. Para consumir toda a amônia
dessa amostra, foram gastos 25,00 mL do ácido. Com
base nas informações fornecidas acima,
Qual a concentração da
solução, calculada com os
dados da titulação?
A concentração
indicada no
rótulo é correta?
a) 0,12 mol/L sim
b) 0,25 mol/L não
c) 0,25 mol/L sim
d) 0,50 mol/L não
e) 0,50 mol/L sim
19 (Vunesp) Uma solução aquosa de cloreto de sódio
deve ter 0,90% em massa do sal para que seja utilizada
como solução fisiológica (soro). O volume de
10,0 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio
foi titulado com solução aquosa 0,10 mol/L de nitrato
de prata, exigindo exatamente 20,0 mL de titulante.
a) A solução aquosa de cloreto de sódio pode ou
não ser utilizada como soro fisiológico? Justifique
sua resposta.
b) Supondo 100% de rendimento na reação de
precipitação envolvida na titulação, calcule a
massa de cloreto de prata formado.
Dados: massa molar, em g/mol: Na 5 23,0; C, 5 35,5;
Ag 5 107,9; densidade da solução aquosa de
NaC, 5 1,0 g/mL.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.