Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade C
Capítulo 13 Balanceamento de equações
de oxirredução
Seção 3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
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II. O agente redutor é o dicromato de potássio.
III. O ácido clorídrico é o agente oxidante.
IV. O estanho oxida-se e o cromo reduz-se.
Assinale a alternativa correta:
a) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
b) Somente a afirmativa II é verdadeira.
c) Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
d) Somente a afirmativa I é verdadeira.
e) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
5 (UCG-GO) Sobre a seguinte equação química não
balanceada,
Zn 1 HNO 3 # Zn(NO 3 ) 2 1 NH 4 NO 3 1 H 2 O,
julgue as proposições, classificando-as em verdadeiras
ou falsas.
• o HNO3 é o agente oxidante;
• os produtos da reação são nitrato de zinco,
nitrato de amônio e peróxido de hidrogênio;
• balanceando-se a equação com os menores
números inteiros possíveis, conclui-se que a
soma dos coeficientes dos reagentes é igual à
soma dos coeficientes dos produtos;
• verifica-se que o zinco metálico sofre oxidação
na presença de ácidos, isto é, seu número
de oxidação varia de 0 a 12;
• trata-se de uma reação de dupla troca;
• nessa equação há 5 substâncias compostas.
6 (UEL-PR) O peróxido de hidrogênio puro é líquido,
incolor, xaroposo e muito reativo. É comercializado
como reagente químico em solução
aquosa e, dependendo da concentração, pode
ser empregado como antisséptico ou como alvejante.
Considere as duas seguintes equações
não equilibradas, como exemplos de reações
que ocorrem ao se utilizar o peróxido de hidrogênio,
e analise as afirmativas a seguir:
1 a ) H 2 O 2 1 KMnO 4 1 H 2 SO 4 #
# KHSO 4 1 MnSO 4 1 H 2 O 1 O 2
2 a ) H 2 O 2 1 KI # I 2 1 KOH
I. O peróxido de hidrogênio é agente redutor
em ambas as equações.
II. O peróxido de hidrogênio atua como agente
redutor na primeira reação e como agente
oxidante na segunda reação.
III. O número de elétrons envolvidos na semirreação
do peróxido de hidrogênio na
segunda reação é 2.
IV. A soma algébrica dos coeficientes mínimos
inteiros para a primeira reação equilibrada
é 26.
São corretas as afimativas:
a) I, III e IV. c) II e III. e) II e IV.
b) II, III e IV. d) I e III.
( 7 (UFS-SE) Certos “bafômetros” utilizados pela
polícia rodoviária quando há suspeita de embriaguês
baseiam-se na oxidação do etanol pelo
dicromato de potássio em meio aquoso ácido.
Quando há suficiente etanol para reduzir todo
o dicromato, a cor da solução muda de laranja
(Cr 2 O 22 7 ) para verde (Cr 31 ).
22
3 C 2 H 5 OH 1 x Cr 2 O 7 1 y H 1 #
# 3 CH 3 CHO 1 ... Cr 31 1 ... H 2 O
Na equação representada acima, quando corretamente
balanceada, x e y valem, respectivamente:
a) 1 e 8 c) 2 e 5 e) 2 e 10
b) 1 e 10 d) 2 e 9
( 8 (UFRN) A pureza das águas subterrâneas de Natal
(RN) se encontra ameaçada pela insuficiência do
sistema de saneamento urbano, uma vez que a
construção de fossas sépticas contribuiu para
a poluição dos poços artesianos. Os principais
contaminantes são os nitratos (NO 2 3 ) e nitritos
(NO 2 2 ), que se infiltram nos lençóis freáticos.
A professora Ruth, após a discussão sobre esse
tema, demonstrou uma reação de oxirredução
que permite identificar a poluição pelo íon nitrito
(NO 2 2 ). Em solução aquosa acidulada, esse íon reage
com ureia, liberando nitrogênio e gás carbônico,
segundo a equação (não balanceada) abaixo:
2
NO 2 1 H 1 1 CO(NH 2 ) 2 #
N 2 1 CO 2 1 H 2 O
Nessa reação, os coeficientes estequiométricos
para o balanceamento dos produtos da equação
são, respectivamente:
a) 1, 2 e 3. b) 1, 3 e 2. c) 2, 1 e 3. d) 3, 1 e 2.
( 9 (Vunesp) O peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) pode
participar de reações de oxirredução como oxidante
ou como redutor. Por exemplo, em meio
ácido, íons dicromato (Cr 2 O 22 7 ) são reduzidos a
íons crômico (Cr 31 ) pelo peróxido de hidrogênio,
conforme a reação representada pela equação:
Cr 2 O 22 7 (aq) 1 3 H 2 O 2 (aq) 1 8 H 1 (aq) #
# 2 Cr 31 (aq) 1 3 O 2 (g) 1 7 H 2 O (,)
a) Indique a variação do número de oxidação
(N OX ) dos íons dicromato (Cr 2 O 22 7 ) a íons
crômico (Cr 31 ) e do oxigênio do peróxido de
hidrogênio (H 2 O 2 ), quando este é oxidado a
oxigênio gasoso (O 2 ).
b) Escreva a equação química balanceada da
semir reação de redução do peróxido de hidrogênio
à água em meio ácido.
( 10 (UFF-RJ) Todo o ferro existente em 2,00 g de uma
amostra de rocha foi dissolvido em solução ácida
e convertido a Fe 21 , o qual foi titulado com KMnO 4
0,10 M, conforme equação não balanceada:
Fe 21 2
1 MnO 4 1 H 1 #
# Fe 31 1 Mn 21 1 H 2 O