Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade I
Capítulo 31 Solução-tampão
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
Outro exemplo de reação ácido-base no conceito de Lewis:
Boro com
octeto incompleto
F
F
B
F
H
N H
H
#
F
F
B
F
H
N
H
H
Recebe par
de elétrons
Doa par
de elétrons
ou, usando fórmulas moleculares:
BF 3 1 NH 3 # BF 3 NH 3
Ácido
Base
Comparando os conceitos de Arrhenius,
Bronsted-Lowry e Lewis
Certamente você está pensando que os três conceitos ácido-base que
estudamos são tão diferentes que, além de causarem confusão, conduzem a
diferentes conclusões. Na verdade, apesar de diferentes, esses três conceitos
guardam entre si uma relação muito íntima, sendo até equivalentes em
certas situações. É o que procuraremos mostrar agora, utilizando para isso
três exemplos.
Primeiro exemplo: Reação entre HC, e NaOH em água.
Trata-se de uma neutralização. Vamos analisar essa reação de acordo com
os três conceitos:
• Conceito de Arrhenius:
HC, 1 NaOH # NaC, 1 H 2 O
Ácido Base
(em água (em água
libera H 1 ) libera OH 2 )
• Conceito de Bronsted-Lowry:
H 1
• Conceito de Lewis:
HC, 1 NaOH # NaC, 1 H 2 O
Ácido Base
(doa próton) (recebe
próton)
HC, 1 NaOH # NaC, 1 H 2 O
H
O H
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Conclusão
Ácido
(recebe par
de elétrons)
Base
(doa par
de elétrons)
Ácidos de Arrhenius são também ácidos de Bronsted-Lowry e
de Lewis.
Bases de Arrhenius são também bases de Bronsted-Lowry e
de Lewis.