Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade I
Capítulo 31 Solução-tampão
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
4
Terceiro exemplo: Reação entre BF 3 e NH 3 gasosos.
BF 3 1 NH 3 # BF 3 NH 3
• Conceito de Arrhenius: não se aplica a este caso, pois a reação não é feita
em meio aquoso.
• Conceito de Bronsted-Lowry: não se aplica a este caso, pois não há transferência
de H 1 .
• Conceito de Lewis:
F
BF 3 1 NH 3 # BF 3 NH 3
F
B
F
Ácido
(recebe par
de elétrons)
H
N
H
H
Base
(doa par
de elétrons)
Conjunto dos ácidos
e bases de Lewis
Conjunto dos ácidos
e bases de
Bronsted-Lowry
Conjunto dos ácidos
e bases de Arrhenius
O conceito de Lewis é o mais abrangente dos três.
Você entendeu a leitura?
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1 (Mackenzie-SP) Nas reações equacionadas, são
ácidos no conceito de Lewis:
Ag 1 1 2NH 3 # [Ag(NH 3 ) 2 ] 1
CH 4 1 Br 2 # CH 3 Br 1 HBr
HF 1 H 2 SO 4 # H 2 F 1 1 HSO 2 4
H 2 1 H 2 O # H 2 1 OH 2
a) Br 2 e HF d) Ag 1 e H 2 SO 4
b) NH 3 e H 2 O e) Ag 1 e H 2
c) H 2 e CH 4
2 (Cesgranrio-RJ) Assinale a opção que satisfaz as
condições estabelecidas em cada coluna.
Reage
com O 2 ,
formando
óxido
básico.
A solução
aquosa
apresenta
reação
ácida.
É substância
iônica.
É uma
base de
Lewis.
a) Mg CO 2 BeH 2 C, 2
b) A, NaC, HC, BF 3
c) Li SO 2 Na 2 O NH 3
d) C, 2 HC, HBr Cu 21
e) Ca KOH KF H 2
3 (Uece) Considere as equações químicas abaixo,
relacionadas aos conceitos de ácidos e bases.
I. HC, (g) 1 H 2 O (,) # H 3 O 1 (aq) 1 C, 2 (aq)
II. A, 2 (SO 4 ) 3 (s) 1 12 H 2 O (,) #
# 2A,(OH) 3 (s) 1 6 H 3 O 1 (aq) 1 3 SO 22 4 (aq)
III. NH 3 (g) 1 H 2 O (,) # NH 1 4 (aq) 1 OH 2 (aq)
e marque a alternativa FALSA.
a) Na equação I o cloreto de hidrogênio pode
ser considerado ácido de Arrhenius e de
Bronsted-Lowry.
b) Dependendo da reação, uma determinada
espécie química pode funcionar como ácido
ou como base de Bronsted-Lowry.
c) Na equação II o sulfato de alumínio é um
ácido de Arrhenius.
d) A amônia da equação III é uma base de
Bronsted-Lowry.
4 (UEPG-PR) A enzima anidrase carbônica, que
catalisa a reação representada abaixo, está envolvida
no controle do equilíbrio ácido-básico
do sangue e da velocidade da respiração. Sobre
este assunto, assinale o que for correto.
(01) A reação não ocorre na ausência da enzima.
(02) HCO 2 3 é um ácido de Lewis.
(04) H 2 CO 3 e HCO 2 3 constituem um par ácido-
-base conjugado.
(08) O aumento da concentração de CO 2 resulta
no aumento da concentração de H 2 CO 3 e na
diminuição do valor do pH sanguíneo.
(16) A remoção do íon bicarbonato (HCO 2 3 ) do
sistema desloca a reação para a direita,
isto é, no sentido da formação deste sal.
H 2 O 1 CO 2
anidrase carbônica
H2 CO 3 F
F HCO 2 3 1 H 1