Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Note que a unidade de DH usada nesse caso é kJ/mol (lê-se quilojoules por mol), que indica
que há a liberação (sinal negativo) de 6,01 kJ de energia quando 1 mol de água passa da fase líquida
para a fase sólida. Por isso, o valor de 26,01 kJ/mol pode ser denominado entalpia molar de
solidificação da água.
No processo inverso, no qual 1 mol de água sólida passa para a fase líquida, verifica-se que ocorre
a absorção de 6,01 kJ de calor das vizinhanças.
H 2 O (s) # H 2 O () DH 5 16,01 kJ/mol
(Em palavras: Quando 1 mol de água sólida passa para a fase líquida, a pressão constante, o
sistema recebe 6,01 quilojoules de energia, ou seja, o sistema sofre uma variação de entalpia
de 16,01 kJ.)
Nesse caso, o sinal positivo (que não precisaria ser escrito) indica
que o processo de fusão do gelo absorve calor. Podemos nos referir
ao valor de 6,01 kJ/mol como entalpia molar de fusão da água.
Os exemplos que apresentamos estão representados no
diagrama de entalpia ao lado e ilustram como os cientistas expressam
as trocas de calor envolvendo processos de mudança
de fase.
Entalpia
Solidificação
H 6,01 kJ
H 6,01 kJ
Fusão
H 2 O ()
H 2 O (s)
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Experimento: troca de calor na vaporização
Você vai precisar de:
• dois termômetros • ventilador • algodão
• água (à temperatura ambiente)
Procedimento:
1. Posicione os dois termômetros a uma mesma distância do
ventilador, inicialmente desligado. Deixe-os aí até atingirem
equilíbrio térmico com o ambiente (ambos deverão marcar
a mesma temperatura).
Ventilador
Termômetros
Algodão
úmido
2. Envolva o bulbo de um dos termômetros com um chumaço de algodão e umedeça esse chu maço
com água. Ligue o ventilador. A montagem experimental deve se assemelhar ao desenho acima.
3. Registre, a cada minuto, durante quinze minutos, a temperatura marcada pelos termômetros.
4. Analise as anotações feitas ao longo dos quinze minutos. O que se nota? Como isso pode ser explicado?
exercícios essenciais
9 Quando um mol de etanol (C 2 H 6 O, álcool comum)
passa do estado líquido para o gasoso, ocorre absorção
de 43,5 kJ de calor. Represente esse processo por
meio de uma equação acompanhada do respectivo
valor de DH.
10 Dos processos I a VI esquematizados abaixo, todos
a pressão constante, quais são endotérmicos? E
exotérmicos?
I
II
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO
III
IV
V
VI
11 (Uece) Observe o esquema.
870 kJ
transformação
1.000 kJ
entalpia inicial
entalpia final
De acordo com o esquema apresentado, podemos
dizer que esse processo deverá ser:
a) endotérmico, com DH 5 21.870 kJ.
b) endotérmico e absorver 130 kJ.
c) exotérmico e liberar 130 kJ.
d) exotérmico, com DH 5 11.870 kJ.
Capítulo 20 • Entalpia e variação de entalpia
conteúdo digital Moderna PlUs http://www.modernaplus.com.br
Exercícios adicionais
243