Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

4 Interpretação microscópica da Lei de Raoult*
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Os cálculos vistos anteriormente têm um interessante significado matemático. A fração em
mols do solvente, 0,95, pode ser considerada como 95%. Assim, nas soluções A e B , a pressão
de vapor da água é 95% da pressão de vapor da água pura.
Para interpretar a Lei de Raoult microscopicamente, vamos inicialmente imaginar a superfície
de água líquida pura em equilíbrio com vapor de água. Ao mesmo tempo que moléculas evaporam
da fase líquida, outras que estão na fase vapor condensam-se, ou seja, retornam à fase líquida.
Como há equilíbrio entre as fases (a extensão de cada uma delas permanece constante), isso
indica que a velocidade de evaporação é igual à velocidade de condensação.
No caso da solução, a presença de algumas moléculas de soluto na superfície da solução não
atrapalha o retorno das moléculas (condensação), mas dificulta a evaporação, pois na solução
há menos moléculas de solvente na superfície, ou seja, menos moléculas aptas a passar para
a fase vapor. Assim, é como se a presença do soluto “atrapalhasse” a vaporização do líquido, o
que acarreta a redução da sua pressão de vapor e o torna menos volátil.
Quanto maior a concentração de soluto,
Vapor de água
menor a fração em mols do solvente e, portanto,
menor a pressão de vapor do solvente
na solução.
Tudo se passa como se a presença das partículas de
soluto “atrapalhasse” a vaporização das moléculas
do solvente líquido, mas não a condensação das
moléculas que estão na fase vapor. (Moléculas
representadas esquema ticamente por esferas em
cores fanta siosas; moléculas do solvente em azul e
moléculas do soluto em verde.)
Solução aquosa
Desde há muito tempo, os habitantes das regiões áridas perceberam que os lagos de água salgada têm
menor tendência para secar que os lagos de água doce. Isso se deve ao efeito tonoscópico produzido pelos
sais dissolvidos na água, que são solutos eletrólitos e não voláteis. Veremos, mais à frente, que os solutos
do tipo eletrólito produzem um efeito tonoscópico mais acentuado do que se fossem do tipo não eletrólito
porque, graças à ionização ou à dissociação iônica, produzem maior quantidade de partículas dissolvidas.
Na foto, um lago de água salgada em região desértica.
Capítulo 8 • Propriedades coligativas para solutos não voláteis
O conteúdo deste tópico, embora pareça simplista, encontra total respaldo na Físico-química superior
* (cf. P. W. Atkins e J. de Paula. Physical Chemistry. 8. ed. Oxford, Oxford University Press, 2006. p. 144-145).
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