Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
Unidade J • Equilíbrios heterogêneos
ExErCíCio rESoLvido
13 Em uma solução de 0,01 mol/L
de cloreto de sódio (NaC) é
dissolvido nitrato de prata
(AgNO 3 ), lenta e continuamente,
até que se inicie a
precipitação de cloreto de
prata (AgC). Sabendo que o
produto de solubilidade do
AgC vale 2 ? 10 210 , determine
a concentração de íons prata
(Ag 1 ) necessária para que se
inicie a precipitação.
Resolução
A precipitação começará quando o produto
[Ag 1 ] ? [C 2 ] igualar o valor de K S .
No início da precipitação, temos:
[Ag 1 ] ? [C 2 ] 5 2 ? 10 210
Proveniente do
AgNO 3
[Ag 1 ] 5 ________ 2 ? 10210
[C 2 ]
5 ________ 2 ? 10210
10 22
[Ag 1 ] 5 2 ? 10 28 mol/L
Proveniente do
NaC
Precipitação de AgC.
14 Em uma solução de 0,01 mol/L de BaC 2 é dissolvido
Na 2 SO 4 , lenta e continuamente, até que se inicie
a precipitação de BaSO 4 (K S 5 1,0 ? 10 210 ). Qual é a
concentração de íons sulfato (SO 2 42 ) no momento
em que se inicia a precipitação?
15 Em uma solução de 0,002 mol/L de Pb(NO 3 ) 2
é dissolvido
NaC, lenta e continuamente, até que se
inicie a precipitação de PbC 2 (K S 5 2 ? 10 25 ). Qual é
a concentração de íons cloreto (C 2 ) no momento
em que se inicia a precipitação?
16 (USC-BA)
Substância
Constante de solubilidade
(K S ) a 25 °C
AgC 1,56 ? 10 210
K S
PbC 2 2,56 ? 10 24
MgCO 3 4,00 ? 10 25
ZnS 1,20 ? 10 223
Com base nas informações da tabela, nos conhecimentos
sobre solubilidade e equilíbrio de solubilidade,
pode-se afirmar:
a) O sulfeto de zinco é a substância mais solúvel
em água.
b) Para o PbC 2 , K S 5 [Pb 21 ][2 C 2 ].
c) A solubilidade do MgCO 3 é 2,00 ? 10 25 mol/L.
d) A solubilidade independe da temperatura.
e) Ao se fazer passar uma corrente de gás clorídrico
em uma solução saturada de AgC, haverá
precipitação de AgC.
Comentário dos autores:
O “gás clorídrico” é o gás cloreto de hidrogênio,
HC, que, dissolvido em água, é denominado
ácido clorídrico.
17 (UFF-RJ) Identifique a opção que apresenta o pH
no qual o Mg(OH) 2 começará a precipitar, a partir
de uma solução de Mg(NO 3 ) 2 0,100 M, após adição de
NaOH:
(Dado: K PS Mg(OH) 2 5 1,0 ? 10 211 .)
a) 4,0. c) 7,0. e) 12,0.
b) 5,0. d) 9,0.
18 (UFBA) Decida se a afirmação é verdadeira ou falsa.
Um litro de água considerada rica em carbonato
de cálcio, CaCO 3 , K S 5 5,0 ? 10 29 (mol/L) 2 , a 25 °C,
apresenta concentração de íons carbonato superior
a 5,0 ? 10 24 mol/L, na mesma temperatura.
19 (UFRRJ) Considere uma solução contendo os
cátions A 1 , B 1 e C 1 , todos com concentração
0,1 mol ? L 21 . A esta solução gotejou-se hidróxido
de sódio (NaOH).
Dado:
K PS AOH 5 10 28 ; K PS BOH 5 10 212 e
K PS COH 5 10 216
a) Determine a ordem de precipitação dos hi -
dróxi dos.
b) Calcule a concentração de hidroxila (OH 2 ) necessária
para cada hidróxido precipitar.
20 (UEG-GO) Considere uma solução contendo
1,0 mol ? L 21 dos íons C 2 e Br 2 e não contendo
íons Ag 1 . Nessa solução dissolveram-se cristais de
AgNO 3 . Considere que o volume da solução permaneceu
constante durante a adição do sal de prata
e, nesse caso, de posse dos valores dos produtos de
solubilidade dos sais de prata que se formam nesse
processo, responda:
Sal de prata
K PS
AgC 1,6 ? 10 210
AgBr 7,7 ? 10 213
a) Qual sal se precipitará primeiro? Explique.
b) Qual a concentração mínima de Ag 1 necessária
para iniciar a precipitação do sal do composto
identificado no item a.
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Exercícios adicionais