Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade F
Capítulo 22 Energia de ligação e aspectos
estequiométricos da Termoquímica
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas dos exercícios essenciais
1 Quanto maior a energia de uma ligação, maior a energia necessária
para romper essa ligação, o que indica que mais forte ela é.
2 a) A força cresce na ordem em que cresce a energia de ligação:
HI (299 kJ/mol) , HBr (366 kJ/mol) , HC, (431 kJ/mol) , HF (565 kJ/mol).
b) I 2 (151 kJ/mol) , F 2 (158 kJ/mol) , Br 2 (193 kJ/mol) , C, 2 (242 kJ/mol).
3 Elaborando as fórmulas estruturais, podemos perceber que no etano
há ligação simples entre os carbonos, no eteno há ligação dupla e no
etino há ligação tripla.
H
H
H
H
H
C
C
H
C
C
H
C
C
H
Assim, de acordo com os dados tabelados, os carbonos estão mais
fortemente unidos no etino.
6 Assim, a síntese da água libera maior quantidade de calor.
7 2184 kJ.
8 2115 kJ.
H
9 a) N 2 (g) 1 3 H 2 (g) # 2 NH 3 (g)
b) 276 kJ.
c) 291,8 kJ.
d) Os valores calculados não são iguais. A diferença deve-se ao fato
de o método usado no item B ser aproximado, pois alguns valores
de energia de ligação são a média obtida em várias moléculas.
(Além disso, são ignoradas as interações entre as moléculas, pois
o conceito de energia de ligação envolve apenas a quebra e a formação
das ligações interatômicas, admitindo-se que a molécula
esteja livre da interação com outras moléculas. Na prática, mesmo
no estado gasoso, há alteração nas interações intermoleculares
quando comparamos reagentes e produtos, cujo efeito global sobre
o DH pode não ser desprezível.)
10 Alternativa A.
11 Alternativa B.
H
H
etano eteno etino
H
www.modernaplus.com.br
15 a) 15,6 kJ.
b) 3,7 kcal.
16 Alternativa C.
17 a) H 2 (g) 1 ​ 1__
2 ​ O 2 (g) # H 2 O (v)
b) 4,5 ? 10 5 kg.
18 a) 7,3 ? 10 5 L
b) No desastre do Hindemburg.