Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

UNIDADE g I Equilíbrios iônicos
Capítulo
28
Equilíbrio em
soluções de
eletrólitos
Muitos equilíbrios químicos de
importância ocorrem em solução
e, em muitos deles, há íons
envolvidos.
28.1 Constante de ionização
Quanto mais forte um ácido, maior seu
K a . Quanto mais forte uma base, maior
seu K b .
28.2 Lei da Diluição de Ostwald
A Lei da Diluição de Ostwald relaciona
K a (ou K b ), o grau de ionização e a
concentração da solução de monácido
(ou de monobase).
28.3 Efeito do íon comum
Um equilíbrio iônico pode ser deslocado
pela adição de um íon comum.
28.4 Efeito do íon não comum
A adição de um íon não comum pode
deslocar um equilíbrio, caso o íon reaja
com algum reagente ou produto.
A
lém de várias substâncias que lhe conferem
um sabor característico, o vinagre
contém ácido acético (um eletrólito fraco)
diluído. Solu ções aquosas de ácido con têm
íons H 1 provenientes da ionização do ácido.
Quanto mais forte o ácido, maior a tendência
de ele liberar H 1 .