Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade J
Capítulo 32 Aspectos conceituais
dos equilíbrios heterogêneos
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
informe-se sobre a química
Refrigerantes e mergulhadores
charles d. winters/pr-latinstock
corel/latinstock
Quanto menor a pressão parcial do
CO 2 sobre o líquido, menor a tendência
de esse composto permanecer
dissolvido.
O dióxido de carbono (CO 2 ) transportado pelo sangue humano toma parte
do seguinte equilíbrio:
CO 2 (aq) 1 H 2 O (,) F H 1 (aq) 1 HCO 3 2 (aq)
Nos tecidos do organismo, onde há produção de CO 2 graças à respiração
das células, a [CO 2 ] é alta e o equilíbrio é deslocado para a direita. Quando
o sangue passa pelos pulmões, o CO 2 é eliminado pela expiração e, como
consequência, o equilíbrio é deslocado para a esquerda.
Ao encher rapidamente alguns balões de borracha, você certamente percebeu
como é fácil ficar um pouco “atordoado”. Ao enchê-los, está se eliminando
muito rapidamente CO 2 da corrente sanguínea. O deslocamento do equilíbrio
para a esquerda reduz a [H 1 ], afetando o pH do sangue. Pequeninas variações
de pH do sangue são suficientes para provocar tonturas e até mesmo desmaios.
(O pH do sangue humano permanece tipicamente na faixa de 7,3 a 7,5.)
O CO 2 é apenas um dos gases dissolvidos no nosso sangue. Há também O 2 ,
N 2 e outros em menor quantidade. A pressão do ar influencia a solubilidade
desses gases no sangue humano. Lembre-se da Lei de Henry: quanto maior
a pressão de um gás sobre um líquido, maior é a quantidade do gás que se
dissolve no líquido.
Quando um mergulhador desce a grandes profundidades carregando
cilindros de ar comprimido, a alta pressão desse gás faz com que seu sangue
passe a conter mais ar dissolvido do que conteria se estivesse na superfície.
Se o mergulhador voltar à superfície muito rapidamente, a brusca redução
de pressão diminui a solubilidade dos gases e isso faz com que sejam expulsos
do sangue. Há a formação de bolhas nas veias e artérias, impedindo o fluxo
de sangue e provocando dores nas juntas e nos músculos, surdez, paralisia e
até mesmo a morte.
Essa situação pode ser comparada à de
uma garrafa fechada de refrigerante. Nela,
o gás se encontra dissolvido sob ação da alta
pressão. Ao abrirmos a garrafa, provocamos
uma súbita redução da pressão e, em consequência,
diminui a solubilidade do gás. Repentinamente
há formação de bolhas, dispersas
por todo o líquido.
Para mergulhos muito profundos, o ar
comprimido é substituído por uma mistura
de oxigênio e hélio, pois o hélio é menos solúvel
no sangue do que o nitrogênio, atenuando
um pouco o problema.
A Lei de Henry tem muito a ver com mergulhos em
profundidade e com embalagens de refrigerantes
sendo abertas.