Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Interprete o rótulo do frasco.
Dê especial importância aos seguintes pontos:
• Qual é o solvente?
• Qual é o soluto?
• Quanto há de soluto em cada litro de solução?
• Quantos mg de so luto há em cada mL de solução?
• Como pode ter sido preparada essa solução?
NaC (aq)
C = 9,0 g/L
ExErcícIOs EssENcIAIs
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
1 O brometo de potássio (KBr) é um sólido cristalino
branco bastante solúvel em água. Como você prepararia
uma solução contendo 11,9 g desse sal em
1 L de solução?
Que volume da solução preparada contém 9,52 g
de soluto?
2 No rótulo de um frasco de laboratório lê-se:
NaOH (aq)
C 5 60 g/dm 3
a) Qual é o solvente e qual o soluto?
b) Qual é a massa de soluto em 500 cm 3 dessa
solução?
c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de
soluto?
3 Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução
aquosa de NaC. A massa do sal dissolvida
na solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado
da solução inicial para que se obtenham 30 g de sal
dissolvidos?
a) 1,0 L. c) 0,25 L. e) 0,75 L.
b) 0,5 L. d) 1,5 L.
4 Um certo remédio contém 30 g de um componente
ativo X dissolvido num determinado volume de
solvente, constituindo 150 mL de solução. Ao analisar
o resultado do exame de laboratório de um
pacien te, o médico concluiu que o doente precisa
de 3 g do componente ativo X por dia, divididos em
três doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do
medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada
8 horas para cumprir a determinação do médico?
a) 50 mL. c) 5 mL. e) 12 mL.
b) 100 mL. d) 10 mL.
5 (UFRN) Uma das potencialidades econômicas do
Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho.
O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar
nas salinas construídas nas proximidades do litoral.
De modo geral, a água do mar percorre diversos
tanques de cristalização até alcançar uma concentração
determinada. Suponha que, numa das
etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras
de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou
a evaporação com cada amostra e anotou a massa
de sal resultante na tabela a seguir:
Amostra
Volume da amostra
(mL)
Massa de sal
(g)
1 500 22
2 500 20
3 500 24
A concentração média das amostras será de:
a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L. d) 40 g/L.
6 (Cefet-CE) Com o objetivo de tornar mais agradáveis
os refrigerantes do tipo “cola”, é adicionado
ácido fosfórico numa concentração de 0,6 g/litro
de refrigerante. O número máximo de latinhas de
350 mL desses refrigerantes que um indivíduo de
84 kg pode ingerir, por dia, é:
Nota: é recomendado que o limite máximo de
ingestão diária de ácido fosfórico seja de 5 mg/kg
de peso corporal.
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5.
7 (Vunesp) Visando determinar a concentração de
oxigênio dissolvido, um estudante colocou um
pedaço de palha de aço (Fe 0 ) de massa conhecida
dentro de uma garrafa PET, completou o volume
com uma amostra de água de um lago e fechou a
garrafa. Após uma semana, quando todo oxigênio
dissolvido já havia reagido com parte da palha de
aço, o estudante abriu a garrafa e separou todo
o sólido (Fe 0 1 Fe 2 O 3 ) por meio de filtração para
uma nova determinação de massa. Os dados do
experimento podem ser assim resumidos: volume
da amostra de água 5 2,0 L; massa inicial de
Fe 0 5 3,0 g; massa final (Fe 0 1 Fe 2 O 3 ) 5 3,12 g; massas
molares: Fe 5 56 g ? mol 21 e O 5 16 g ? mol 21 .
Com base nos dados, calcule a concentração de oxigênio
dissolvido na amostra de água, em mg ? L 21 .
Capítulo 2 • Expressando a concentração das soluções aquosas
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Exercícios adicionais
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