Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

2 Efeito da pressão
Verifica-se experimentalmente que a pressão parcial de um gás in fluencia diretamente a sua
solubilidade em água.
A solubilidade de um gás em um líquido (concentração máxima do gás que se dissolve no
líquido), a temperatura constante, é proporcional à pressão do gás sobre o líquido. Essa é a
chamada Lei de Henry.
O aumento da pressão do gás provocará um aumento na sua quantidade dissolvida, por exemplo,
em certa quantidade de água. Caso o gás reaja com a água, isso provocará um deslocamento
do equilíbrio da reação entre ambos. Vamos considerar os dois casos mais significativos: a
reação do dióxido de carbono (CO 2 ) e a da amônia (NH 3 ) com a água.
Refrigerantes contêm gás carbônico em solução aquosa. Nas fábricas, o CO 2 é injetado
a alta pressão, forçando sua dissolução. Imediatamente a garrafa é tampada. Na foto, linha
de engarramento de refrigerantes.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Equilíbrio entre CO 2 e H 2 O
No sistema esquematizado abaixo, parte do dióxido de carbono (CO 2 ) presente está na
fase gasosa e parte na fase aquosa, isto é, dissolvido na água. O CO 2 dissolvido toma parte do
equilíbrio:
Unidade J • Equilíbrios heterogêneos
O aumento de pressão
aumenta a concentração
de CO 2 dissolvido.
O pH da solução diminui
(meio fica mais ácido).
CO 2 (aq) 1 H 2 O () F H 1 (aq) 1 HCO 2 3 (aq)
O aumento de pressão obriga uma quantidade maior de CO 2 a entrar na água. Isso desloca o
equilíbrio no sentido de formação de H 1 , aumentando a acidez do meio, ou seja, abaixando o pH.
CO 2 (g)
Aumentando a pressão
CO 2 (g)
(Esquema em cores
fantasiosas; sem escala.)
Água
Meio ácido
CO 2 (aq)
Água
Meio mais ácido
CO 2 (aq)
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