Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade G
Capítulo 25 Lei cinética e teoria das colisões
Seção 1.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
5 (Ufes) O quadro a seguir apresenta dados cinéticos
sobre a reação de combustão do dissulfeto
de carbono (CS 2 ) para produzir gás carbônico e
dióxido de enxofre.
[CS 2 ] 0 [O 2 ] 0
Velocidade Inicial
(mol ? L 21 ? s 21 ]
1,44 0,35 5,37 ? 10 23
1,44 0,70 2,15 ? 10 22
2,88 0,35 5,37 ? 10 23
Observação: concentrações iniciais em mol ? L 21
a) Escreva a equação química balanceada da
reação.
b) Determine as ordens de reação em relação
ao dissulfeto e ao oxigênio.
c) Determine o valor da constante de velocidade.
6 (UEG-GO) Considere a fase gasosa da reação
entre o óxido nítrico e a molécula de bromo a
273 °C. A velocidade inicial de formação do NOBr
foi determinada experimentalmente para várias
concentrações iniciais de NO e Br 2 . Os resultados
podem ser vistos na tabela abaixo.
2 NO (g) 1 Br 2 (g) ( 2 NOBr (g)
Experimento [NO]/mol L 21 [Br 2 ]/mol L 21 v/mol L 21 s 21
1 0,10 0,20 24
2 0,25 0,20 150
3 0,10 0,50 60
4 0,35 0,50 735
a) Determine a ordem de reação em relação ao
NO e ao Br 2 .
b) Determine a constante de velocidade na
temperatura considerada.
As figuras apresentam três recipientes iguais,
fechados, mantidos à mesma temperatura,
contendo conjuntos de esferas escuras e claras
que representam as concentrações iniciais,
respectivamente, dos reagentes gasosos A e B.
Ao reagirem de acordo com a equação química
A 1 B ( C, a lei de velocidade dessa reação tem
a expressão k[A][B] 2 .
Considerando as figuras e as informações sobre
velocidade das reações químicas:
a) determine a sequência em ordem crescente
de velocidade inicial para as reações que
ocorrem nos recipientes I, II e III, justificando
sua resposta;
b) identifique o fator que influencia a velocidade
inicial de desprendimento de hidrogênio,
ao se utilizar quantidades iguais de zinco
em pó e zinco em lâminas na reação com
soluções de igual concentração de HC, (aq).
8 (UCR-RS) O sulfeto de hidrogênio (H 2 S) é um
poluente comum e problemático em dejetos
aquosos industriais. Uma maneira de remover o
H 2 S é tratar a água com cloro, conforme equação
química balanceada representada abaixo.
H 2 S (aq) 1 C, 2 (aq) ( S (s) 1 2 H 1 (aq) 1 2 C, 2 (aq)
A velocidade dessa reação é de primeira ordem
para cada um dos reagentes. A constante de
velocidade para o desaparecimento do H 2 S a
28 °C é 3,5 ? 10 22 mol 21 L s 21 .
Se em determinado momento a concentração do
H 2 S é 1,5 ? 10 24 mol L 21 e a do C, 2 é o 0,1 mol L 21 ,
a velocidade de formação do C, 2 é de:
a) 1,5 ? 10 24 mol L 21 s 21 .
b) 0,525 ? 10 24 mol L 21 s 21 .
c) 3,5 ? 10 22 mol L 21 s 21 .
d) 5,25 ? 10 27 mol L 21 s 21 .
e) 0,1 mol L 21 s 21 .
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7 (UFBA) A velocidade das reações químicas depende
da concentração dos reagentes envolvidos
em uma reação. Esse comportamente pode
ser observado a partir da velocidade inicial de
combustão do carvão vegetal, ao ser ativado
por um fole, ou pela observação da velocidade
com que o hidrogênio se desprende, no início
da reação do zinco em pó com soluções de
concentrações diferentes de HC, (aq). A lei
de velocidade de uma reação expressa matematicamente
a dependência da velocidade em
relação às concentrações de reagentes.
I II III
9 (Fuvest-SP) Para a transformação representada
por 2 NO (g) 1 2 H 2 (g) ( N 2 (g) 1 2 H 2 O (g), a
velocidade da reação, em função da pressão de
hidrogênio (P H2 ), para duas diferentes pressões
de óxido nítrico (P NO ) à temperatura de 826 °C,
está indicada no seguinte gráfico:
1,0
velocidade
—————
mmHg s –1
0,5
0,0
0
P NO
= 200 mmHg
50 100 150
P H2
/mmHg
P NO
= 100 mmHg
200
250