Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

22 A tabela relaciona os valores de K C para alguns
equilíbrios a 25 °C:
Equilíbrio
I. 2 SO 2 (g) 1 O 2 (g) F 2 SO 3 (g) 9,9 ? 10 125
II. N 2 (g) 1 3 H 2 (g) F 2 NH 3 (g) 6,0 ? 10 15
III. H 2 (g) 1 I 2 (g) F 2 HI (g) 7,9 ? 10 12
IV. N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g) 4,0 ? 10 22
K C
Temperatura (°C)
K C
25 4,0 ? 10 22
100 3,6 ? 10 21
127 1,4
150 3,2
227 4,1 ? 10 11
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
V. N 2 (g) 1 O 2 (g) F 2 NO (g) 1,0 ? 10 230
Imagine que esses equilíbrios tenham sido atingidos
a partir dos reagentes em quantidades estequiométricas
(isto é, quantidades que obedecem à proporção
dos coeficientes). Em qual deles haverá:
a) maior concentração de produto em relação a
reagente?
b) maior concentração de reagente em relação a
produto?
23 Coloca-se 1 mol de N 2 O 4 em um frasco fechado e
espera-se o sistema atingir o equilíbrio:
N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g)
Em qual das temperaturas que aparecem na tabela
a seguir o equilíbrio apresentará maior concentração
de produto? Por quê?
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Exercícios adicionais
5 Grau de equilíbrio
Voltemos ao exemplo do início do capítulo:
100 °C
1 L 1 L
0,26 mol de
N 2 O 4 (g) N 2 O 4 reage
1,00 mol de N 2 O 4
1 mol/L
24 (Fuvest-SP) A reação reversível
CO 1 H 2 O F CO 2 1 H 2 ,
em fase gasosa, admite os seguintes valores para
a constante de equilíbrio, K:
t (°C) 225 425 625 825 995
K 0,007 0,109 0,455 1,08 1,76
Partindo-se de uma mistura equimolar de CO e
H 2 O:
a) quais os compostos predominantes no equilíbrio,
a 225 °C;
b) em qual das temperaturas acima mencionadas
as concentrações dos reagentes e dos produtos,
no equi lí brio, são aproximadamente iguais?
Justifique.
N 2 O 4 (g)
e
NO 2 (g)
Sistema em
equilíbrio químico
0,74 mol de N 2 O 4
0,52 mol de NO 2
Note que a quantidade de N 2 O 4 que reagiu (0,26 mol) representa 26% da quantidade ini cial
(1 mol). Em problemas ligados a equilíbrio, é costume utilizar, além da constante de equilíbrio,
uma outra grandeza chamada grau de equilíbrio, simbolizada por a:
a 5
quantidade, em mols, que reagiu até atingir o equilíbrio
______________________________________________________
quantidade, em mols, inicial do reagente
No exemplo em questão:
0,26 mol
a​5
_________
5 0,26 ou a 5 26%
1,00 mol
O grau de equilíbrio será sempre um número entre 0 e 1 (ou seja, entre 0% e 100%),
que expressa o rendimento da reação. Assim, por exemplo, dizer que uma reação apresenta
a 5 26% equivale a dizer que seu rendimento é 26%.
Capítulo 26 • Equilíbrio químico e constante de equilíbrio
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