Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

19 (UFPI) O dióxido de nitrogênio, NO 2 (g), é um gás
tóxico, pois sua inalação provoca irritação nas vias
respiratórias. Analise os resultados expressos no
gráfico abaixo e a reação de sua obtenção a partir
do pentóxido de nitrogênio, N 2 O 5 (g), na temperatura
de 308 K e, em seguida, identifique a alternativa
correta.
Conc.
Concentração (10 3 mol L 1 )
5
4
3
2
1
0
0
2 N 2 O 5 (g) # 4 NO 2 (g) O 2 (g)
[N 2 O 5 ]
2
4
[NO 2 ]
[O 2 ]
6 8 10 12 14 16
Tempo (10 3 s)
20 (Fuvest-SP) A reação de persulfato com iodeto
S 2 O 22 8 1 2 I 2 # 2 SO 22 4 1 I 2
pode ser acompanhada pelo aparecimento da cor
do iodo. Se no início da reação persulfato e iodeto
estiverem em proporção estequiométrica (1 2),
as concentrações de persulfato e de iodeto, em
função do tempo de reação, serão representadas
pelo gráfico:
10 a) 10
d) 10 10
Conc.
a) Nos momentos iniciais, a velocidade de formação
do NO 2 (g) é maior que a do O 2 (g).
b) A velocidade de formação do NO 2 (g) é duas
ve zes a velocidade de formação do O 2 (g).
c) A velocidade de decomposição do N 2 O 5 (g) é a
metade da velocidade de formação de O 2 (g).
d) No tempo de 4 ? 10 3 s, a velocidade de decomposição
do N 2 O 5 (g) é maior que a de formação do
NO 2 (g).
e) No tempo de zero a 2 ? 10 3 s, a velocidade de
formação do O 2 (g) é maior que a do NO 2 (g).
5
5
0 0 0 01 12 23 34
4
Tempo Tempo
10 b) 10
e)
Conc.
Conc.
5
5
0 0 0 01 12 23 34
4
Tempo Tempo
10 10
21 (Unicamp-SP) Numa reação que ocorre em solução
(rea ção I), há o desprendimento de oxigênio e a sua
velocidade pode ser medida pelo volume do O 2 (g)
desprendido. Uma outra reação (reação II) ocorre
nas mesmas condições, porém consumindo O 2 (g)
e este consumo mede a velocidade desta reação.
O gráfico representa os resultados referentes às
duas reações (temperatura e pressão constante):
Volume de O 2
(unidades arbitrárias)
5
4
3
2
1
0
0
1
2
3
4
5 6 7 8 9 10
Reação I
Reação II
Tempo (h)
Considerando as duas horas iniciais, qual das
reações tem velocidade maior? Justifique sua
resposta.
22 (Udesc) A água oxigenada — H 2 O 2 (aq) — se decompõe,
produzindo água e gás oxigênio, de acordo com
a equação:
H 2 O 2 (aq) # H 2 O (,) 1
1__
2 O 2 (g)
O gráfico abaixo foi construído a partir de dados
experimentais e mostra a variação da concentração
de água oxigenada em função do tempo.
0,8
0,7
0,6
0,5
0,4
0,3
0,2
0,1
0
[H 2 O 2 ] (mol L 1 )
I
10
II
20
III
30
Tempo (min)
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Conc.
Conc.
5
5
Conc.
Conc.
5
5
Qual será a velocidade média de decomposição da
água oxigenada nos intervalos I, II e III?
a) 0,03 mol ? L 21 ? min 21 ; 0,02 mol ? L 21 ? min 21 ;
0 0 0 01 12 23 34
4
0 0 0 01 12 23 34
4
0,01 mol ? L 21 ? min 21 .
Unidade G • Cinética química
Conc.
Tempo Tempo
10 c) 10
Conc.
5
5
0 0 0 01 12 23 34
4
Tempo Tempo
Tempo Tempo
Linha Linha grossa: grossa:
concentração de I de I
Linha Linha fina: fina:
concentração de de
2 2
S 2 O 8 S 2 O 8
Na alternativa Na alternativa (c) (c)
as duas duas linhas linhas
coincidem. coincidem.
b) 20,03 mol ? L 21 ? min 21 ; 20,02 mol ? L 21 ? min 21 ;
20,01 mol ? L 21 ? min 21 .
c) 0,8 mol ? L 21 ? min 21 ; 0,5 mol ? L 21 ? min 21 ;
0,3 mol ? L 21 ? min 21 .
d) 0,5 mol ? L 21 ? min 21 ; 0,3 mol ? L 21 ? min 21 ;
0,2 mol ? L 21 ? min 21 .
e) 0,8 mol ? L 21 ? min 21 ; 0,05 mol ? L 21 ? min 21 ;
0,015 mol ? L 21 ? min 21 .
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Exercícios adicionais