Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

A temperatura e a pressão em que a reação ou
mudança de fase é realizada
Mudanças de temperatura influenciam o grau de agitação das moléculas, ou seja, seu conteú
do de energia (entalpia). Assim, ao variarmos a temperatura em que uma reação é executada,
variamos a entalpia dos participantes. Geralmente essas mudanças nas entalpias não são iguais
para reagentes e produtos, o que provoca uma mudança no DH de reação. Portanto, o DH depende
da temperatura.
1 H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # 1 H 2 O (v) 1 H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g) # 1 H 2 O (v)
DH (25 °C) 5 2241,8 kJ
DH (100 °C) 5 2242,6 kJ
H
1
1 H 2 (g) — O 2 (g)
2
1
1 H 2 (g) — O
2
2 (g)
H (25 °C) 241,8 kJ
H (100 °C) 242,6 kJ
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
1 H 2 O (v)
1 H 2 O (v)
Quando em uma equação termoquímica não aparece a temperatura em que a reação
ocorre, subentende-se 25 °C.
Especificação da variedade alotrópica, quando for o caso
Alotropia é o fenômeno em que um mesmo
elemento químico forma substâncias simples
diferentes.
Elemento
Carbono
Oxigênio
Enxofre
Fósforo
Alótropos
Grafite (gr)
Diamante (d)
Oxigênio (O 2 )
Ozônio (O 3 )
Rômbico (r)
Monoclínico (m)
Vermelho (v)
Branco (b)
Alta pressão e alta temperatura transformam
grafite escuro em diamante reluzente
O elemento carbono existe em várias formas
alotrópicas, duas das quais são grafite e diamante.
À temperatura ambiente e 1 atm de pressão, a grafite
é a forma mais estável do elemento e, portanto,
não é de surpreender que seja essa a sua forma
mais abundante e barata.
Diamantes são relativamente raros e caros e,
por causa disso, um processo que converta grafite
em diamante pode ser muito lucrativo. […]
Em 1955 a General Electric desenvolveu um
processo para fazer diamantes comerciais [isto
é, que servem para aplicações como esmeris para
cortar vidro e brocas perfuratrizes] a temperaturas
da ordem de 2.000 a 3.000 K e sob pressões próximas
de 125.000 atm. Hoje, mais de 40% dos diamantes
comerciais são sintéticos.
Diamantes com qualidade de pedra preciosa [que
são bem maiores e mais puros que os diamantes
comerciais] podem ser feitos também pelo processo
da GE, mas o custo é proibitivamente alto.
Fonte: D. L. Reger; S. R. Goode; E. E. Mercer. Chemistry:
principles & practice. 2. ed. Orlando: Saunders College
Publishing, 1997, p. 442. (Tradução dos autores.)
Capítulo 20 • Entalpia e variação de entalpia
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