Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade J
Capítulo 34 Produto de solubilidade
Seção 3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
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11 (UFSCar-SP) Uma das origens da água fornecida
à população são as fontes superficiais,
compreendendo rios e lagos, cujas águas
normalmente contêm material em suspensão.
Um dos processos utilizados para a remoção do
material em suspensão envolve a reação entre
FeC, 3 e Ca(OH) 2 , com produção de Fe(OH) 3 gelatinoso,
o qual, durante sua decantação, remove
esse material, que se deposita no fundo do
tanque de decantação. Na sequência, a água
já clarificada segue para as outras etapas do
tratamento, envolvendo filtração, cloração,
ajuste do pH e, eventualmente, fluoretação.
Considere um lote de água tratado por esse
processo e distribuído à população com pH
igual a 7,0.
a) Nas condições descritas, calcule a concentração
máxima de ferro dissolvido na água,
expressa em mol/L. Explicite seus cálculos.
Constante do produto de solubilidade de
Fe(OH) 3 a 25 °C: 4 3 10 238 .
b) Segundo as normas vigentes, o valor máximo
para o teor de ferro dissolvido em água
potável é de 0,3 mg/L. O lote de água em
consideração atende à legislação? Justifique
sua resposta, comparando o valor máximo
previsto pela legislação com a concentração
de ferro encontrada no lote de água distribuído
para a população.
12 (UCS-RS) Os cálculos renais são formados, normalmente,
a partir dos sais minerais da urina.
Os oxalatos, C 2 O 2 42 , são os constituintes mais
comumente encontrados nos cálculos renais.
Supondo-se que, em uma determinada situação,
a concentração de Mg 21 dos fluidos liberados
pelos rins seja de 0,020 mol L 21 , é correto afirmar
que ocorrerá a formação de cálculo renal
quando a concentração de C 2 O 2 42 for:
Dado: K PS MgC 2 O 4 5 8,5 ? 10 25 (mol L 21 ) 2
a) . 425 ? 10 25 mol L 21 .
b) , 0,020 mol L 21 .
c) 5 425 mmol L 21 .
d) . 8,5 ? 10 25 mol L 21 .
e) 5 0,020 mol L 21 .
13 (UFU-MG) O hidróxido de cálcio, Ca(OH) 2 , é uma
substância sólida incolor usada, por exemplo, em
lubrificantes e em formulações de pesticida.
Dado: produto de solubilidade do
Ca(OH) 2 5 K PS 5 5,5 3 10 26
O pH de uma solução aquosa de Ca(OH) 2 , de
concentração 0,50 3 10 23 mol L 21 , é:
a) 9,0
b) 10,7
c) 3,3
d) 11
Comentário dos autores:
Use o K PS fornecido apenas para verificar se a solução
é estável (se não é supersaturada).
14 (UFPE) Uma determinada água mineral tem
em sua composição os íons bário e cálcio nas
seguintes quantidades: Ba 21 : 0,28 mg ? L 21 ;
Ca 21 : 16,00 mg ? L 21 . Ambos formam sais pouco
solúveis, ao se combinarem com íons sulfato,
cujos produtos de solubilidade são K PS (BaSO 4 ) 5
5 1 3 10 210 e K PS (CaSO 4 ) 5 5 3 10 25 . Sobre esta
água mineral, analise as afirmativas abaixo
[julgando-as em verdadeiras ou falsas].
(Massas atômicas aproximadas: Ba 5 140; Ca 5 40)
0) A concentração de íons bário é
2,0 3 10 23 mol ? L 21 .
1) A concentração molar de íons cálcio é maior
que a concentração molar de íons bário.
2) BaSO 4 (s) é menos solúvel que CaSO 4 (s).
3) A formação de um precipitado de BaSO 4 ,
nesta água mineral, deverá ocorrer somente
quando a concentração de íons sulfato for
superior a 5 3 10 25 mol ? L 21 .
4) É possível separar os dois sais por precipitação
seletiva.