Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte I
Unidade B
Capítulo 7 Pressão de vapor de um líquido
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
informe-se sobre a química
É difícil cozinhar no Everest?
Diz-se que um líquido encontra-se em ebulição quando a pressão de vapor
das bolhas formadas no processo é igual ou superior à pressão externa.
Em um recipiente aberto, a pressão externa será a pressão atmosférica e,
quando a pressão das bolhas formadas for igual ou superior à atmosférica,
ocorrerá o processo de ebulição do líquido.
Não é muito difícil notar que, à medida que a pressão atmosférica for
diminuindo, mais facilmente será alcançada a pressão de vapor da bolha necessária
para a ebulição e menor será a temperatura de ebulição do líquido.
Na tabela 1 podemos observar as temperaturas de ebulição da água (na escala
Celsius) em função da altitude do local, sempre tomando como base o nível
do mar. Perceba que, quanto maior a altitude, menor a camada de ar e, por
consequência, menor a pressão atmosférica exercida sobre o líquido, o que
implica um processo de ebulição a uma temperatura inferior à de um local
com menor altitude.
Tabela
Localidade
Altitude em relação ao
nível do mar (m)
Temperatura aproximada
de ebulição da água (°C)
Rio de Janeiro 0 100
São Paulo 750 97
Campos do Jordão 1.628 95
Cidade do México 2.240 92
La Paz 3.636 88
Monte Kilimanjaro 5.895 82
Monte Everest 8.845 74
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A água ferve a 100 °C ao nível do mar. No alto do monte Everest, a água ferve,
aproximadamente, a 74 °C.
fabio colombini
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