Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade F
Capítulo 21 Lei de Hess e entalpias-padrão
de combustão e de formação
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
10 2143 kJ.
11 2334 kJ.
12 2204 kJ.
13 a) SiO 2 (s) 1 2 Mg (s) # Si (s) 1 2 MgO (s)
b) 2292,7 kJ.
14 194 kcal/mol.
15 Alternativa A.
16 Alternativa C.
17
H
CH 4 (g)
2 O 2 (g)
H o c
< 0
(exotérmica)
CO 2 (g)
2 H 2 O ()
19 a) C 2 H 5 OH (,) 1 3 O 2 (g) # 2 CO 2 (g) 1 3 H 2 O (,)
DH 0 5 21.368 kJ/mol.
b) A reação de combustão do etanol é exotérmica porque apresenta
variação de entalpia negativa.
20 É possível determinar o valor do ∆H° de vaporização aplicando a Lei
de Hess. Para isso, deve-se somar a equação de combustão do octano
líquido com o inverso da equação de combustão do octano gasoso.
C 8 H 18 (,) 1 ​ 25
2 ​O 2 (g) # 8 CO 2 (g) 1 9 H 2 O (,) DH° 1 5 25.470,5 kJ
8 CO 2 (g) 1 9 H 2 O (,) # C 8 H 18 (g) 1 ​ 25
2 ​O 2 (g) DH° 2 5 15.512,0 kJ
C 8 H 18 (,) # C 8 H 18 (g) DH° 5 DH 1 ° 1 DH 2 °
DH° 5 141,5 kJ
21 Alternativa D.
23 2852 kJ.
24 a) Verdadeira. b) Falsa. c) Falsa. d) Falsa.
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25 2198 kJ.
27 285 kJ/mol.
28 2240 kJ/mol.
29 2520 kJ/mol.
30 É endotérmica (DH 0 5 21.368 kJ/mol).
31 Alternativa B.