Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Michael Faraday
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
O breve relato a seguir mostra a que ponto uma pessoa pode progredir acima da sua modesta
condição inicial. Aos treze anos de idade, [Michael Faraday] aprendeu a encadernar livros e, depois
de um longo dia de trabalho, começava a ler os livros que passavam pela loja onde trabalhava.
Interessou-se por matérias científicas; esse interesse começou quando leu os trabalhos de Química
publicados por Sir Humphrey Davy, da Royal Institution. Faraday fez anotações sobre os artigos
de Davy, transcreveu-as e encadernou-as; submeteu essas anotações já encadernadas a Davy,
como expressão de seu interesse pela Química. Dizem que a maior descoberta de Davy, apesar
de ter descoberto sete elementos novos, foi o florescimento do jovem gênio que era Faraday.
Davy empregou Faraday, então com 22 anos, como seu assistente em um famoso laboratório,
a despeito da falta de treinamento formal e de instrução em ciência.
As descobertas de Faraday foram mais importantes que as de seu ilustre mentor. A maioria dos
termos que hoje são usados em Eletroquímica foi introduzida por Faraday, quando, habilmente,
conduziu e reportou suas experiências. Entre esses termos, incluem-se eletrodo, eletrólito, eletrólise,
ânodo, cátodo, íons, ânions e cátions. A unidade-padrão do Eletromagnetismo [para capacitância
elétrica], o farad, e a carga equivalente ao mol [de elétrons], o faraday, são uma homenagem
a ele prestada, posteriormente, por suas contribuições à Química. Para seus contemporâneos,
suas realizações científicas foram ultrapassadas por sua personalidade
incomumente charmosa e cheia de calor humano.
Fonte do texto: W. H. Slabaugh e T. D. Parsons. Química Geral. 27. ed.
Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, 1982. p. 224.
Michael Faraday (1791-1867), químico e físico inglês reco nhe ci do
como um dos maio res cien tis tas do sécu lo XIX por seus tra ba lhos
expe ri men tais. Além de ter descoberto as bases que regem a estequiometria
dos processos eletroquí micos, inven tou o motor elé tri co
e foi o pri mei ro a demons trar o prin cí pio empregado na construção
dos gera do res elé tri cos.
1 Exemplo envolvendo uma eletrólise
Um técnico encarregado de uma indústria de eletrodeposição (galvanoplastia)
deseja depositar, em uma peça metálica, um revestimento de 11,74 g de
níquel, em um processo de niquelação realizado com corrente de 96,5 A.
Já sabemos que tal peça será o cátodo numa eletrólise contendo cátions
Ni 21 em solução aquosa. Sabemos também que a semirreação que ocorre
no cátodo é assim equacionada:
Ni 21 (aq) 1 2 e 2 # Ni (s)
Essa equação mostra que são necessários 2 mol de elétrons para depositar
1 mol de níquel, cuja massa (consultando a tabela periódica) é 58,7 g.
Não há, contudo, um modo de medir diretamente quantos elétrons passam
por um circuito elétrico, mas há como medir a corrente elétrica e o tempo.
Além disso, sabemos que a carga de 1 mol de elétrons é 96.500 C (1 F).
Assim, na estequiometria de uma semirreação, podemos incluir a carga,
em coulombs, dos elétrons envolvidos nessa semirreação.
A peça metálica (cátodo), na qual serão depositados 11,74 g de níquel, estará
imersa em uma cuba eletrolítica, sendo que a corrente elétrica que atravessa o
circuito, medida com o auxílio de um amperímetro, apresenta o valor de 96,5 A.
Só resta saber por quanto tempo (Dt) a eletrólise deve ocorrer para que a
massa desejada de níquel se deposite sobre a peça.
Capítulo 19 • Estequiometria das reações eletroquímicas
Instrumentos musicais de sopro, feitos de latão,
podem receber um revestimento de níquel.
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