Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

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Moderna plusParte IIUnidade ECapítulo 19 Estequiometria das reaçõeseletroquímicasquímicaquímica na abordagemdo cotidiano2titocanto1Respostas do Informe-se sobre a Química1 Alternativa C.2 Alternativa A.3 Alternativa E.www.modernaplus.com.br
Moderna plusParte IIUnidade ECapítulo 17 Celas eletrolíticasSeção 4químicaquímica na abordagemdo cotidiano2titocanto1Respostasexercícios adicionaisExercício resolvido1 (UFC-CE) Observe o sistema eletroquímicoindicado na figura 1, em que ocorre a reaçãoespontânea:Fe 12 (aq) 1 Ag 1 (aq) # Ag (s) 1 Fe 13 (aq)E 0 5 10,028 Va) Explique o que acontece após instalar umafonte externa de potencial elétrico maior que0,028 V (figura 2).b) Na reação espontânea, quem é o agente oxidantee por quê?e Ponte salina2 (Cefet-PR) Sobre os fenômenos eletrólise e pilhasão feitas as seguintes afirmações:I. Em ambos ocorrem reações de transferênciade elétrons.II. Nas reações que originam pilhas, verifica-sea formação de espécies químicas oxidadase reduzidas.III. As pilhas constituem sistemas que transformamenergia.IV. Nas eletrólises, observa-se o surgimento desubstâncias reduzidas e oxidadas.V. A eletrólise é um processo que consomeenergia.Estão corretas:a) somente I, III e V.b) somente II, III e IV.c) somente I, II e V.d) somente II, III e V.e) todas.Pte Fe 2Fe 3Figura 1BateriaPonte salinaAg Ag3 (Unifor-CE) “As reações de eletrólise só ocorremem sistemas que contenham x em movimento.Nessas transformações há consumo deenergia y.”Completam-se corretamente as afirmações pelasubstituição de x e y, respectivamente, por:a) átomos e luminosa.b) moléculas e luminosa.c) moléculas e térmica.d) átomos e elétrica.e) íons e elétrica.www.modernaplus.com.brPtFe 2Fe 3Figura 2Ag Resoluçãoa) A reação espontânea de oxidação do Fe 21 (aq)a Fe 31 (aq) e redução do íon Ag 1 (aq) a Ag (s)deixa de ser espontânea, pois haverá umainversão no fluxo de elétrons. O fenômenodeixa de ser uma pilha e passa a ser umaeletrólise.A equação que representa a reação nãoespontânea (eletrólise) é:Ag (s) 1 Fe 31 (aq) # Ag 1 (aq) 1 Fe 21 (aq)b) Reação espontânea:Fe 21 (aq) 1 Ag 1 (aq) # Fe 31 (aq) 1 Ag (s)O agente oxidante é o íon Ag 1 (aq) porque,ao sofrer redução, a Ag (s) causa a oxidaçãodo Fe 21 (aq) a Fe 31 (aq).Ag4 (Vunesp) O magnésio está presente na águado mar em quantidade apreciável. O íon Mg 21é precipitado da água do mar como hidróxido,que é convertido a cloreto por tratamento comácido clorídrico. Após a evaporação da água,o cloreto de magnésio é fundido e submetidoà eletrólise.a) Escreva as equações de todas as reações.b) Quais os produtos da eletrólise e seus estadosfísicos?5 (PUC-SP) Para obter potássio e cloro a partir deKC, sólido, deve-se fazer uma eletrólise comeletrodos inertes.Assinale a alternativa incorreta.a) Para que a eletrólise ocorra, é preciso fundira amostra de KC,.b) O ânion C, 2 será oxidado no ânodo.c) O cátion K 1 será reduzido no cátodo.d) O potássio obtido deverá ser recolhido emreci piente contendo água, para evitar o seucontato com o ar.e) Se os eletrodos fossem de cobre, o cloro formadoreagiria com ele.
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ApresentaçãoCom muito orgulho apr
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3._ O volume das fases não afeta a
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Esse fato tem pelo menos dois desdo
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A figura E esquematiza a osmose em
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Equipamentos portáteis baseados na
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Pela proporção em mols expressa n
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2) O magnésio metálico pode ser o
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Esquema de descargaCátodoÂnodoPbO
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Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

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