Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 12.1
Oxirredução
❱❱ Objetivos
Conceituar oxidação
e redução.
Explicar o que é uma
reação de oxirredução.
Reconhecer, pela
equação química,
que uma reação é de
oxirredução.
Identificar os
elementos que sofrem
oxidação e redução em
uma oxirredução.
❱❱ Termos e conceitos
• oxidação
• redução
• reação de oxirredução
1 Oxidação, redução e número de oxidação
Já foi conceituado anteriormente que uma espécie química sofre oxidação
quando perde elétrons e redução quando recebe elétrons. Vimos,
contudo, que há casos em que a equação química que representa a reação
não indica de modo muito evidente que houve oxidação/redução.
O conceito de número de oxidação torna mais prática a identificação
da ocorrência de oxidação/redução, como veremos neste capítulo.
O número de oxidação está relacionado à carga elétrica, real ou parcial,
dos átomos de um elemento em uma substância. Se, numa reação química,
houver aumento do número de oxidação de um certo elemento, isso indica
aumento de sua carga elétrica, o que equivale à perda de elétrons, ou
seja, oxidação. Um abaixamento do número de oxidação indica, por outro
lado, que ocorreu uma diminuição da carga elétrica, o que equivale a dizer
que houve ganho de elétrons, isto é, redução. Assim, com base no modelo
conceitual descrito, podemos generalizar:
Um aumento algébrico do número de oxidação indica oxidação.
Uma diminuição algébrica do número de oxidação indica redução.
2 Definição de reação de oxirredução
Quando, em uma reação química, ocorre alteração de número de oxidação
de elemento(s) químico(s), isso revela a ocorrência de oxidação e
redução.
Quando um ou mais elementos sofrem variações nos seus números
de oxidação no transcorrer de uma reação química, dizemos que se
trata de uma reação de oxirredução, também denominada reação
de oxidorredução, óxi-red ou redox.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Unidade C • Oxirredução
Oxidação e redução ocorrem sempre de modo simultâneo, já que
elétrons se conservam (não “aparecem” nem “desaparecem”). Em outras
palavras, se uma espécie química recebe elétrons é porque alguma
espécie química os perdeu. Assim, numa reação de oxirredução
sempre haverá aumento e diminuição de número de oxidação de elemento(s)
químico(s) envolvido(s), caracterizando a ocorrência simultânea de oxidação
e redução. Vejamos alguns exemplos de equações químicas que representam
reações de oxirredução:
• Corrosão do zinco pelo ácido clorídrico em solução aquosa:
Zn (s) 1 2 H 1 (aq) # H 2 (g) 1 Zn 21 (aq)
0 11 0 12
redução
oxidação
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Dizemos que o zinco sofreu oxidação
porque perdeu elétrons e, por isso, seu
número de oxidação aumentou.
Dizemos que o íon H 1 sofreu redução
porque recebeu elétrons e, por isso,
seu número de oxidação diminuiu.