Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 13.1
Elétrons se conservam
❱❱ Objetivo
C CVerificar, em
uma equação
de oxirredução
corretamente
balanceada, a
igualdade do número
de elétrons perdidos
e recebidos.
Como já sabemos, fazer o balanceamento de equações químicas consiste
em colocar coeficientes estequiométricos na frente das fórmulas de
cada um dos reagentes e produtos, a fim de que o número de átomos de cada
elemento seja o mesmo em ambos os membros da equação.
A seguir, você verá que existe um interessante raciocínio que facilita
fazer o balanceamento de equações de oxirredução que, por simples tentativa
e erro, oferecem razoável dificuldade para o balanceamento.
Numa reação de oxirredução há transferência de elétrons. Já que
os elétrons se conservam, o número total de elétrons cedidos pelo
agente redutor (que contém o elemento que se oxida) deve ser igual ao
número total de elétrons recebidos pelo agente oxidante (que contém
o elemento que se reduz). Utilizando esse simples princípio, o balanceamento
de equações complexas de oxirredução pode ser bastante
facilitado. Vamos começar analisando um exemplo já conhecido e que
está corretamente balanceado.
Zn (s) 1 2 H 1 (aq) # H 2 (g) 1 Zn 21 (aq)
0 11 0 12
oxidação
D 5 2
redução
D 5 1
Cada átomo de zinco perde dois elétrons e cada íon H 1 recebe um
elétron.
O número de elétrons perdidos ou recebidos é dado pelo módulo da variação
do número de oxidação dos elementos, representado por D.
De acordo com o balanceamento, dois íons H 1 reagem com um átomo
de zinco. Ambos os H 1 recebem dois elétrons, o mesmo número de elétrons
perdidos pelo átomo de zinco. Esquematicamente:
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
1 átomo de Zn
perde 2 e 2
?1
1 átomo de Zn
perde 2 e 2
1 íon H 1
recebe 1 e 2
?2
2 íons de H 1
recebem 2 e 2
Unidade C • Oxirredução
Perceba que, empregando o D do elemento zinco como coeficiente
do H 1 e o D do elemento hidrogênio como coeficiente do Zn, realizamos
o correto balanceamento da equação, que, nesse caso, não apenas
expressa a conservação dos átomos, mas também a conservação
dos elétrons.
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Texto: O processo fotográfico tradicional em preto e branco
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