Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

rEvIsE, rElACIoNE E rEsolvA
Lembre-se de que um enunciado deve ser lido e relido
até total compreensão.
(UFMG) Um estudante misturou 3,32 g de iodeto de potássio,
KI (s), e quantidades estequiométricas de solução
de ácido sulfúrico, H 2 SO 4 (aq), de concentração 0,1 mol/L,
e de dióxido de manganês, MnO 2 (s), no balão A. Sob
aquecimento, a mistura reagiu e produziu iodo molecular,
I 2 . O iodo produzido sublimou e foi condensado,
no balão B, por resfriamento.
1. ESCREVA os coeficientes estequiométricos desta
equação balanceada da reação de formação de I 2 :
KI (s) 1 H 2 SO 4 (aq) 1 MnO 2 (s) #
# I 2 (s) 1 MnSO 4 (aq) 1 K 2 SO 4 (aq) 1 H 2 O (,)
A
B
Gelo
2. CALCULE a quantidade máxima de I 2 , em mol, que
pode ser produzida nas condições descritas acima.
1
Sugestão de encaminhamento
Revise o conceito de número de oxidação. Atente ao significado desse número no caso de íons monoatômicos
e no de espécies em que existe ligação covalente (moléculas e íons poliatômicos).
2
Recorde o que é uma reação de oxirredução e como se pode perceber, pela análise da equação química, que
uma reação é desse tipo. Aproveite para recordar os conceitos de agente oxidante (ou, simplesmente, oxidante)
e agente redutor (ou, simplesmente, redutor).
3
Reveja o método para balancear uma equação de oxirredução. Preste especial atenção ao cálculo do D nos
casos em que o índice do elemento não for igual nos reagentes e nos produtos.
4
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Analise a equação dada no item 1 e verifique por que ela representa uma oxirredução. Determine o número
de oxidação do elemento que se oxida e do que se reduz. Calcule o D de ambos. Cuidado com aquele cujo
índice é maior em um dos membros da equação. Verifique se os valores de D são simplificáveis e, se forem,
simplifique-os. Onde colocar cada um deles como coeficiente? Isso é especialmente relevante no caso do
elemento cujo índice é diferente em ambos os membros.
5
Unidade C • Oxirredução
Prossiga com o balanceamento, acertando os coeficientes das espécies que contêm I, Mn e K. A seguir, balanceie o
enxofre (S) e, por fim, o hidrogênio (H). Use o oxigênio (O) para conferir o balanceamento. Responda ao item 1.
6
Use os coeficientes estequiométricos da equação balanceada para estabelecer a proporção, em mols, entre
KI e I 2 . Usando as massas molares (consulte a tabela periódica), estabeleça a proporção em massa e utilize-a
para resolver o item 2.
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