Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade I
Capítulo 29 pH e pOH
Seção 6
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
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36 (PUC-SP) Dado: coloração do indicador azul de
bromotimol
pH , 6 V solução amarela
6 , pH , 8 V solução verde
pH . 8 V solução azul
Em um béquer foram colocados 20,0 mL de
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH)
de concentração 0,10 mol/L e algumas gotas do
indicador azul de bromotimol. Com auxílio de
uma bureta foram adicionados 20,0 mL de uma
solução aquosa de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) de
concentração 0,10 mol/L.
A cada alíquota de 1,0 mL adicionada, a mistura
resultante era homogeneizada e a condutibilidade
da solução era verificada através de
um sistema bastante simples e comum em
laboratórios de ensino médio. Uma lâmpada
presente no sistema acende quando em contato
com um material condutor, como água
do mar ou metais, e não acende em contato
com materiais isolantes, como água destilada,
madeira ou vidro.
A respeito do experimento é correto afirmar que:
a) após a adição de 10,0 mL da solução de H 2 SO 4 ,
a solução apresenta coloração azul e a lâmpada
acende.
b) após a adição de 10,0 mL da solução de H 2 SO 4 ,
a solução apresenta coloração verde e a lâmpada
não acende.
c) após a adição de 12,0 mL da solução de H 2 SO 4 ,
a solução apresenta coloração azul e a lâmpada
acende.
d) após a adição de 12,0 mL da solução de H 2 SO 4 ,
a solução apresenta coloração amarela e a
lâmpada acende.
e) após a adição de 20,0 mL da solução de H 2 SO 4 ,
a solução apresenta coloração verde e a lâmpada
não acende.
37 (ITA-SP) Um indicador ácido-base monoprótico
tem cor vermelha em meio ácido e cor laranja
em meio básico. Considere que a constante
de dissociação desse indicador seja igual a
8,0 3 10 25 . Assinale a opção que indica a quantidade,
em mols, do indicador que, quando adicionada
a 1 L de água pura, seja suficiente para
que 80% de suas moléculas apresentem a cor
vermelha após alcançar o equilíbrio químico.
a) 1,3 3 10 25
b) 3,2 3 10 25
c) 9,4 3 10 25
d) 5,2 3 10 24
e) 1,6 3 10 23
38 (Fuvest-SP)
K W /10 14
log x 1/2
Gráfico 1
6
5
4
3
2
1
0
10 20 30 40 50
T/°C
0,3
0,2
0,1
Gráfico 2
0 1 2 3 4
x
O produto iônico da água, K W , varia com a temperatura
conforme indicado no gráfico 1.
a) Na temperatura do corpo humano, 36 °C,
1 – qual é o valor de K W ?
2 – qual é o valor do pH da água pura e neutra?
Para seu cálculo, utilize o gráfico 2.
b) A reação de autoionização da água é exotérmica
ou endotérmica? Justifique sua resposta,
analisando dados do gráfico 1.
39 (UFV-MG) O equilíbrio de ionização da água pura
é dado pela equação abaixo, cuja constante do
produto iônico é 2,5 3 10 214 , a 37 °C.
H 2 O F H 1 1 OH 2
Assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE
o valor de pH da água pura, nessa temperatura:
(Dado: log 10 2,5 5 0,4)
a) 7,0. c) 7,8. e) 5,0.
b) 6,8. d) 9,0.