Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus química
química na abordagem
Parte II
Unidade E
do cotidiano
Capítulo 19 Estequiometria das reações eletroquímicas
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tito
canto
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adam hart-davis/spl/latinstock
Por meio de cálculos matemáticos, é possível determinar a quantidade de
energia elétrica consumida para reciclar 1 mol (27 g) de alumínio a partir das
“latinhas”. Esse valor corresponde a 26,1 kJ.
Comparando os gastos energéticos nos dois processos em termos percentuais,
podemos escrever:
297 kJ 100%
x 5 8,8%
26 ,1 kJ x
Assim, a energia gasta na reciclagem de 1 mol de alumínio é cerca de 9%
da energia gasta na produção de 1 mol de alumínio do minério. A conclusão
a que chegamos é de que reciclar alumínio a partir das “latinhas” poupa
em torno de 91% da energia gasta para produzir esse metal pelo processo
eletrolítico.
Hoje em dia, no Brasil, a maior parte do alumínio usado nas “latinhas” é
posteriormente reciclada.
Você entendeu a leitura?
1 (PUC-Campinas-SP) O alumínio metálico é
obtido mediante a eletrólise ígnea da bauxita,
minério constituído principalmente por óxido
de alumínio. A reação catódica pode ser representada
pela equação:
A, 31 (,) 1 3 e 2 # A, (s)
Que massa de alumínio, em gramas, será libertada
pela passagem de 1,0 mol de elétrons?
a) 27,0 c) 9,00 e) 2,25
b) 13,5 d) 4,50
2 (UFU-MG) Quantos gramas de alumínio se libertam
na eletrólise ígnea do sulfato de alumínio
[A, 2 (SO 4 ) 3 ] pela passagem de uma corrente elétrica
de 4 ampères durante 1 hora?
(Massa atômica: A, 5 27,0 u.)
a) 1,34 g c) 4,00 g e) 10,7 g
b) 2,68 g d) 6,32 g
3 (Ufes) Uma célula eletrolítica industrial, para
produzir alumínio, utiliza uma corrente de
19.300 A. Admitindo uma eficiência de 90% no
processo industrial, pode-se afirmar que em um
dia são produzidos, aproximadamente:
a) 420 kg c) 210 kg e) 140 kg
b) 500 kg d) 350 kg
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