Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

9 (UEPB) O hidróxido de alumínio é utilizado como
medicamento para hiperacidez gástrica, gastrites
e úlceras gastroduodenais. Portanto, age como um
antiácido, reagindo com o ácido clorídrico, principal
componente do suco gástrico. Pode ser encontrado
comercialmente na forma de suspensão oral, e
sua posologia (dose recomendada) é, para adultos,
1 colher de sobremesa após as refeições.
A bula do medicamento recomenda que se deve
agitar o produto antes de consumi-lo:
a) para evitar que ocorra evaporação do hidróxido
de alumínio.
b) porque é uma suspensão, onde ocorre separação
das fases do hidróxido de alumínio com o solvente
utilizado, podendo alterar a quantidade de
matéria do hidróxido ingerida pelo paciente.
c) para permitir a formação da solução de hidróxido
de alumínio.
d) para que a suspensão se torne uma solução.
e) para que a suspensão se torne heterogênea.
10 (UFRGS-RS) Um experimento é realizado em duas
etapas.
Etapa 1: A 200 mL de água destilada contidos em
um copo são adicionadas quantidades crescentes
de NaC. Essa mistura é agitada intensa e vigorosamente,
até que se observe a precipitação de cristais
de NaC que não mais solubilizam.
Etapa 2: À mistura obtida na Etapa 1 são acrescentados
alguns cristais de KMnO 4 . Após algum
tempo, observa-se que a fase líquida adquire uma
coloração violácea característica do permanganato
de potássio.
A análise desse experimento permite concluir
que
a) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 é uma
solução supersaturada.
b) o NaC e o KMnO 4 devem apresentar os mesmos
valores de coeficiente de solubilidade.
c) a solubilização do KMnO 4 na Etapa 2 só foi possível
porque a solução líquida obtida na Etapa 1
estava insaturada.
d) a solução líquida obtida na Etapa 1, embora
esteja saturada de NaC, ainda mantém a possibilidade
de solubilizar KMnO 4 .
e) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 não
pode ser considerada uma solução, porque foram
utilizados dois solutos com propriedades
diferentes.
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Exercícios adicionais
Seção 33.3
Curvas de solubilidade
❱❱ Objetivo
C CInterpretar curvas
de solubilidade e
extrair delas dados
necessários para
cálculos químicos.
❱❱ Termos e conceitos
• curva de solubilidade
Um gráfico que relacione solubilidade e temperatura é chamado de curva
de solubilidade. Curvas de solubilidade são muito úteis para comparar a
solubilidade de vários compostos e tam bém para analisar o comportamento
da solubilidade com a variação de temperatura.
Solubilidade
(g de soluto em 100 g de H 2 O)
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
NaNO 3
CaC 2
NaC
KNO 3
KC
Pb(NO 3 ) 2
KCO 3
K 2 Cr 2 O 7
Ce 2 (SO 4 ) 3
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Temperatura (°C)
Curva de solubilidade para alguns sais em água.
Fonte: T. L. Brown et al. Chemistry; the central science. 9. ed. Nova Jersey,
Prentice Hall, 2003. p. 497.
Capítulo 33 • Solubilidade e curva de solubilidade
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