Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

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ExErcício rEsolvido
6 Se forem misturadas duas soluções contidas nos
frascos A e B, conforme dados abaixo, é possível
prever se a solução final será ácida ou básica. Efetue
os cálculos e faça a previsão.
Frasco A: 300 mL de HC, 0,10 mol/L.
Frasco B: 100 mL de NaOH 0,20 mol/L.
Resolução
A equação balanceada da reação entre o ácido e
a base é:
HC, (aq) 1 NaOH (aq) ( NaC, (aq) 1 H 2 O (,)
Essa equação nos informa que a proporção entre as
quantidades em mols de ácido e base é 1 : 1. Para
que não haja excesso, HC, e NaOH devem estar
presentes em igual quantidade em mols. Vamos
calcular a quantidade em mols de cada reagente.
Frasco A: n ácido 5 M ácido ? V ácido 5 0,10 mol/L ? 0,300 L
n ácido 5 0,030 mol
Frasco B: n base 5 M base ? V base 5 0,20 mol/L ? 0,100 L
n base 5 0,020 mol
Há, portanto, excesso de ácido:
HC, 1 NaOH # ...
Proporção: 1 mol 1 mol
Grandezas: Quantidade Quantidade
de matéria de matéria
1 mol 1 mol
0,020 mol 0,020 mol
Apenas essa quantidade
de ácido reage
Há excesso de 0,010 mol de HC,. Esse excesso não
será consumido na reação e, portanto, estará presente
na solução resultante, que será ácida.
Agora tente, com mais um exercício, determinar a
concentração de HC, na solução final. Lembre-se
de que o volume final é de 400 mL. (O resultado é
0,025 mol/L.)
7 Uma das normas de conduta em laboratório diz
respeito ao modo de neutralizar soluções ácidas
derramadas sobre a bancada. Um modo correto de
se realizar essa neutralização é jogando bicarbonato
de sódio sólido sobre o líquido derramado. A reação
envolvida é uma efervescência. No caso do HC,, por
exemplo, ela pode ser assim equacionada:
NaHCO 3 (s) 1 HC, (aq) #
# NaC, (aq) 1 H 2 O (,) 1 CO 2 (g)
Foram derramados 500 mL de HC, 1,0 mol/L.
Havia na estante apenas um frasco com 500 g de
bicarbonato de sódio. Essa massa é suficiente para
neutralizar o ácido derramado? Justifique.
aTenÇÃo
Ácido clorídrico, mesmo diluído,
é corrosivo e desprende vapores
irritantes, corrosivos e tóxicos.
8 Num acidente rodoviário, um caminhão-tanque
derramou na estrada 5 m 3 de ácido fosfórico concentrado
(16 mol/L). Os técnicos levaram ao local
10 t de cal hidratada, Ca(OH) 2 , para serem usadas na
neutralização.
2 H 3 PO 4 (aq) 1 3 Ca(OH) 2 (s) #
# Ca 3 (PO 4 ) 2 (s) 1 6 H 2 O (,)
Essa quantidade de base será suficiente para
neutralizar todo o ácido derramado na estrada?
Justifique.
9 (ITA-SP) Deseja-se preparar 57 gramas de sulfato
de alumínio, A, 2 (SO 4 ) 3 , a partir de alumínio sólido,
A,, praticamente puro, e ácido sulfúrico, H 2 SO 4 . O
ácido sulfúrico disponível é uma solução aquosa
96% (m/m), com massa específica de 1,84 g ? cm 23 .
a) Qual a massa, em gramas, de alumínio necessária
para preparar a quantidade de A, 2 (SO 4 ) 3
especificada? Mostre os cálculos realizados.
b) Qual a massa, em gramas, de ácido sulfúrico necessária
para preparar a quantidade de A, 2 (SO 4 ) 3
especificada? Mostre os cálculos realizados.
c) Nas condições normais de temperatura e pressão
(CNTP), qual é o volume, em litros, de gás formado
durante a preparação da quantidade de A, 2 (SO 4 ) 3
especificada? Mostre os cálculos realizados.
d) Caso a quantidade especificada de A, 2 (SO 4 ) 3
seja dissolvida em água acidulada, formando
1 L de solução, qual a concentração de íons A, 31 e
de íons SO 4 22 existentes nessa solução?
10 (Fuvest-SP) Com a finalidade de determinar a fórmula
de certo carbonato de um metal Me, seis amostras,
cada uma de 0,0100 mol desse carbonato, foram
tratadas, separadamente, com volumes diferentes
de ácido clorídrico de concentração 0,500 mol/L.
Mediu-se o volume de gás carbônico produzido em
cada experiência, à mesma pressão e temperatura.
V (HC,)/mL
V (CO 2 )/mL
30 186
60 372
90 558
120 744
150 744
180 744
Então, a fórmula do carbonato deve ser:
a) Me 2 CO 3
b) MeCO 3
O volume molar do gás
c) Me 2 (CO 3 )
carbô nico, nas condições
da expe riência, é
3
d) Me(CO 3 ) 2
igual a 24,8 L/mol.
e) Me 2 (CO 3 ) 5
Capítulo 6 • Estequiometria envolvendo soluções aquosas
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Exercícios adicionais
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