Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte III
Unidade H
Capítulo 27 Princípio de Le Chatelier
Seção 3.3
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
1
Respostas
exercícios adicionais
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8 (Ceetesp-SP) Para o seguinte equilíbrio gasoso
CO (g) 1 3 H 2 (g) F CH 4 (g) 1 H 2 O (g)
foram determinadas as constantes de equilíbrio
(K C ) em diferentes temperaturas. Os dados
obtidos estão na tabela abaixo:
Temperatura (K)
K C
300 5 ? 10 27
1.000 3 ? 10 2
1.200 4
Sobre esse equilíbrio, foram feitas as seguintes
afirmações:
I. A reação, considerada no sentido da formação
do metano (CH 4 ), é endotérmica.
II. O aumento da temperatura do sistema favorece
a formação de gás hidrogênio (H 2 ).
III. O aumento da pressão sobre o sistema não
provoca o deslocamento desse equilíbrio.
Dessas afirmações, somente:
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e II são corretas.
e) I e III são corretas.
9 (Uerj) Hidrogênio e iodo, ambos em fase gasosa,
foram misturados em condições reacionais
adequadas. A reação, em estado de equilíbrio,
é representada por:
H 2 (g) 1 I 2 (g) 1 calor F 2 HI (g) K 5 50
Em seguida, quatro modificações independentes
foram impostas a esse sistema:
1 - aumento da temperatura;
2 - aumento da pressão;
3 - diminuição da concentração de I 2 ;
4 - diminuição da concentração de H 2 .
A modificação que causa aumento no valor
da constante de equilíbrio K é a indicada pelo
seguinte número:
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4.
10 (UFC-CE) Marque com V ou F, conforme seja
verdadeira ou falsa, cada uma das afirmativas
sobre equilíbrio químico.
( ) Para uma reação química, a elevação de
temperatura deve favorecer a formação dos
reagentes a partir dos produtos para uma
reação exotérmica.
( ) Para uma reação química, a elevação de
temperatura deve favorecer a formação dos
produtos a partir dos reagentes para uma
reação endotérmica.
( ) Para uma reação química na qual a variação
da entalpia é nula, a elevação de
temperatura deve favorecer a formação
dos produtos.
( ) Para uma reação química na qual a variação
de entalpia é nula, a elevação de
temperatura deve favorecer a formação
dos reagentes.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência
correta.
a) V, V, V, V d) V, F, V, F
b) V, V, F, F e) F, V, F, V
c) F, F, V, F
11 (UFMG) Um mol de hidrogênio gasoso e um mol
de iodo gasoso foram misturados em um frasco
fechado com volume de 10 litros.
Esses gases reagem entre si, conforme representado
na equação que se segue, e, após algum
tempo, o sistema atinge o equilíbrio:
H 2 (g) 1 I 2 (g) F 2 HI (g)
Neste gráfico, está representada a variação da concentração
de H 2 e de HI, em função do tempo.
Concentração (mol/L)
0,16
0,14
0,12
0,10
0,08
0,06
0,04
0,02
0,00
T = 400 °C
T = 940 °C
t 1
t 2
Tempo
Do instante em que os gases foram misturados
até o tempo t 1 , foi mantida a temperatura de
400 °C. No tempo t 1 , a temperatura foi aumentada
para 940 °C. Entre os tempos t 1 e t 2 , apenas
a concentração de HI está representada.
1. INDIQUE se a reação de formação de HI é
endotérmica ou exotérmica. JUSTIFIQUE sua
resposta.
2. CALCULE o valor da constante de equilíbrio
de 400 °C.
3. INDIQUE se a constante de equilíbrio dessa
reação, à temperatura de 940 °C, é menor, igual
ou maior que a constante de equilíbrio a 400 °C.
JUSTIFIQUE sua resposta, sem fazer cálculos.