Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

O íon H 1 (aq) proveniente da solução não é capaz de oxidar o cobre metálico a íon Cu 21 (aq).
Na realidade, a oxidação do Cu (s) é feita pelo íon nitrato, NO 3 2 , do ácido, que ao ser reduzido
se transforma em NO 2 , o gás castanho-avermelhado que vemos sair do frasco.
A solução resultante dessa reação é formada por Cu(NO 3 ) 2 (aq) de coloração azulada (pode
parecer esverdeada devido à mistura desse azul com o castanho-avermelhado do NO 2 ).
A equação que representa esta reação pode ser escrita:
Cu (s) 1 4 HNO 3 (conc.) # Cu(NO 3 ) 2 (aq) 1 2 H 2 O (,) 1 2 NO 2 (g)
A tabela 2, abaixo, mostra alguns agentes oxidantes e agentes redutores comuns, bem como
o produto de suas reações.
Tabela 2 Oxidantes e redutores comuns
Agente oxidante Produto da reação Agente redutor Produto da reação
Íon hidrogênio, H 1 Hidrogênio, H 2 Hidrogênio, H 2 H 1
Oxigênio, O 2 O 22 (íon óxido) Metais, Me Me n1
Halogênio, X 2 X 2 (íon haleto) Carbono, C CO e CO 2
Ác. nítrico, HNO 3 NO e NO 2
Dicromato, Cr 2 O 2 2
7
Permanganato, MnO 4
2
Cr 31
Mn 21
ExErCíCIOs EssENCIAIs
8 (UPF-RS) Quanto ao fenômeno de oxirredução, é
correto afirmar que:
1. A oxidação é o fenômeno de perda de elétrons.
2. A redução é o fenômeno de ganho de elétrons.
3. O oxidante é a espécie química que recebe elétrons.
4. O redutor é a espécie química que recebe elétrons.
5. Na reação Ag 11 1 e 2 # Ag, o íon prata se
oxida.
Considerando as afirmações anteriores, a alternativa
correta é:
a) 1, 3, 5. d) 2, 3, 4.
b) 1, 2, 3. e) 3, 4, 5.
c) 2, 4, 5.
ExErCíCio rESoLvido
9 A equação representa simplificadamente a reação
envolvida no funcionamento das baterias
recarregáveis de níquel/cádmio. Nesse processo,
qual o agente oxidante e qual o agente redutor?
Justifique.
Cd 1 2 Ni(OH) 3 # Cd(OH) 2 1 2 Ni(OH) 2
Resolução
O agente oxidante é Ni(OH) 3 (substância que contém
o elemento que sofre redução, o níquel). E
o agente redutor é Cd (substância que contém o
elemento que sofre oxidação, o cádmio).
Cd 1 2 Ni(OH) 3 # Cd(OH) 2 1 2 Ni(OH) 2
0 13 12 12
oxidação
redução
10 Indique nas equações abaixo a espécie que se oxida
(doa e 2 ) e a que se reduz (recebe e 2 ).
a) 2 Ag 1 (aq) 1 Cu (s) # 2 Ag (s) 1 Cu 21 (aq)
b) 2 K (s) 1 C, 2 (g) # 2 K 1 (aq) 1 2 C, 2 (aq)
c) Mg (s) 1 Fe 21 (aq) # Mg 21 (aq) 1 Fe (s)
d) Zn 21 (aq) 1 Cu (s) # Zn (s) 1 Cu 21 (aq)
11 No exercício anterior indique em cada equação a
espécie oxidante e a espécie redutora.
12 Complete as equações abaixo e indique, no caso de
a reação ocorrer, a espécie que sofrerá oxidação e
a que sofrerá redução. Mostre também, em cada
caso, a espécie oxidante e a espécie redutora.
a) Zn (s) 1 Ag 1 (aq) #
b) K 1 (aq) 1 Fe (s) #
c) HC, (aq) 1 Ni (s) #
d) Ag (s) 1 2 H 1 (aq) #
e) AgNO 3 (aq) 1 Cu (s) #
f) Cu (s) 1 NaC, (aq) #
Capítulo 12 • Reações de oxirredução
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