Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIOs EssENcIAIs
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
8 (Uespi) Em relação à eletrólise, analise as afirmativas
seguintes:
1. Em qualquer eletrólise, ocorre uma redução no
cátodo e uma oxidação no ânodo.
2. Fundamentalmente, a eletrólise é um processo
de oxirredução.
3. A eletrólise de sais só é possível quando os
mesmos são dissolvidos em meio aquoso.
4. A eletrólise é uma reação de oxirredução espontânea.
Estão corretas apenas:
a) 1 e 3. d) 2 e 3.
b) 1, 2 e 3. e) 3 e 4.
c) 1 e 2.
ExErCíCio rESoLvido
9 A eletrólise de uma solução aquosa de cloreto
de sódio é o método empregado na produção de
algumas substâncias de importância industrial.
A respeito dessa eletrólise aquosa, responda às
perguntas.
a) Qual o gás produzido no ânodo? Equacione a
semirreação.
b) Qual o gás produzido no cátodo? Equacione a
semirreação.
c) Ambas as substâncias produzidas nos eletrodos
podem reagir entre si, sob condições apropriadas,
produzindo uma substância muito comum
nos laboratórios de Química. Que substância é
essa?
d) À medida que a eletrólise prossegue, restam em
solução cátions e ânions que tomam parte na
composição de uma importante base inorgânica
(hidró xido). Que base é essa?
Resolução
a) O gás produzido no ânodo é o cloro:
2 C, 2 (aq) # C, 2 (g) 1 2 e 2
b) O gás produzido no cátodo é o hidrogênio:
2 H 1 (aq) 1 2 e 2 # H 2 (g)
c) O cloreto de hidrogênio (HC,) que, em solução,
é conhecido como ácido clorídrico.
H 2 (g) 1 C, 2 (g) # 2 HC, (g)
d) Hidróxido de sódio, NaOH.
Cátion
Ânion
Do sal Na 1 C, 2
Da água H 1 OH 2
Descarregam nos
eletrodos
Sobram em
solução
10 O sódio, o potássio, o magnésio e o alumínio são
exemplos de metais obtidos industrialmente por
meio da eletrólise. A obtenção, contudo, deve ser
feita por eletrólise ígnea e não aquosa. Explique
por quê.
11 “Em uma cela na qual ocorre eletrólise, o polo
positivo é sempre o ânodo.” Comente essa frase,
dizendo se ela está ou não correta.
12 (PUC-SP) Dados:
E (volts)
F 2 1 2 e 2 B 2 F 2 12,87
C, 2 1 2 e 2 B 2 Cl 2 11,36
Br 2 1 2 e 2 B 2 Br 2 11,09
I 2 1 2 e 2 B 2 I 2 10,54
Facilidade de descarga na eletrólise: OH 2 . F 2 .
Com base nos dados anteriores, pode-se afirmar
que o único processo possível de obtenção do F 2 , a
partir do NaF, é a:
a) reação com cloro.
b) reação com bromo.
c) reação com iodo.
d) eletrólise de NaF (aq).
e) eletrólise de NaF (,).
ExErCíCio rESoLvido
13 A aparelhagem ilustrada na foto da página anterior
é usada na eletrólise da água com eletrodos
inertes. São coletados dois gases, cada qual borbulhando
de um dos eletrodos.
Para que a água se torne condutora de corrente
elétrica, deve-se dissolver nela uma substância
(eletrólito) cuja solução seja condutora de eletricidade,
mas que não produza nos eletrodos substâncias
indesejadas.
a) O que é um eletrodo inerte?
b) Que gás é produzido no polo positivo? E no polo
negativo?
c) Equacione a reação global dessa eletrólise.
d) Quais, entre as seguintes substâncias, poderiam
ter sido dissolvidas na água a fim de possibilitar
a eletrólise?
NaC,, KBr, NaOH, H 2 SO 4 , HC,, C 6 H 12 O 6 , KNO 3 ,
CuSO 4
e) Determine a relação entre os volumes dos gases
produzidos no ânodo e no cátodo. Justifique.
Resolução
a) Um eletrodo feito de uma substância que não
tome parte na eletrólise como reagente, exercendo
apenas papel de condutor de corrente
elétrica.
b) No polo positivo é produzido gás oxigênio:
4 OH 2 (aq) # O 2 (g) 1 2 H 2 O (,) 1 4 e 2
No polo negativo é produzido gás hidrogênio:
2 H 1 (aq) 1 2 e 2 # H 2 (g)
c) 2 H 2 O (,) # 2 H 2 (g) 1 O 2 (g) ou
H 2 O (,) # H 2 (g) 1
1__
2 O 2 (g)
d) NaOH, H 2 SO 4 ou KNO 3 , pois são eletrólitos cuja
solução, ao ser eletrolisada, produz H 2 no cátodo
e O 2 no ânodo.
No caso de NaC, e HC, haveria produção de C, 2
no ânodo.
Capítulo 17 • Celas eletrolíticas
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