Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

rEvIsE, rElAcIoNE E rEsolvA
Unidade G • Cinética química
Lembre-se de que um enunciado deve ser lido e relido até total compreensão.
(UFRJ) As questões 1 e 2 referem-se ao texto a seguir.
A redução das concentrações de gases responsáveis pelo efeito estufa constitui o desafio
central do trabalho de muitos pesquisadores. Uma das possibilidades para o sequestro do
CO 2 atmosférico é sua transformação em outras moléculas. O diagrama a seguir mostra
a conversão do gás carbônico em metanol.
1
entalpia (kJ)
–300
–320
–340
–360
–380
–400
–420
–440
H 2
CO + H 2
O + H 2
III
CO 2
+ 3H 2
HCOOH + 2H 2
I
caminho da reação
Sugestão de encaminhamento
Revise a definição de rapidez média de reação. Faça
uma recapitulação dos fatores que a afetam e da razão
pela qual a afetam.
2
Relembre o que é colisão eficaz e as duas características
que as moléculas dos reagentes devem ter, ao
colidir, para que a colisão seja eficaz. Certifique-se de
ter entendido o que é energia de ativação.
3
Reveja o tipo de gráfico em que se lê a energia de
ativação. Esteja certo de saber localizar, nesse tipo de
gráfico, a energia de reagentes, de produtos e do complexo
ativado (ou estado de transição). Quanto maior
for a energia de ativação, o que se pode afirmar sobre
a velocidade de uma reação?
4
Recapitule reação elementar, reação não elementar e
mecanismo de reação. O gráfico dado evidencia que se
II
IV
H 3
COH + H 2
O
1. Indique a etapa lenta do processo. Justifique sua resposta.
2. a) Indique as etapas endotérmicas e exotérmicas;
b) Calcule a variação da entalpia na conversão do CO 2 em metanol.
trata de uma reação não elementar. Por quê? O mecanismo
tem quantas etapas? Qual a equação química
que representa cada uma?
5
Localize o nível de energia dos reagentes e do complexo
ativado de cada uma das etapas e, a partir disso, avalie
a energia de ativação de cada etapa. Qual delas é maior?
Use essa conclusão para responder à questão 1.
6
Revise a diferença entre uma reação endotérmica e
uma reação exotérmica. Compare o nível de energia
de reagentes e de produtos de cada etapa e responda
ao item a da questão 2.
7
Compare o nível de energia dos reagentes e dos
produtos da reação global e responda ao item b da
questão 2.
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