Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 6.2
Titulação ácido-base
❱❱ Objetivos
C CExplicar o que é uma
titulação ácido-base.
C CEsquematizar a
aparelhagem usada em
uma titulação ácido-
-base.
C CEquacionar a reação
ácido-base envolvida
em uma titulação e, a
partir dos coeficientes,
estabelecer a relação
matemática entre
concentrações e
volumes das soluções
titulada e titulante.
❱❱ Termos e conceitos
• erlenmeyer
• bureta
• indicador ácido-base
• neutralização
ácido-base
• titulação ácido-base
• solução titulada
• solução titulante
Os coeficientes estequiométricos de uma equação química corretamente
balanceada representam a proporção entre as quantidades em mols
dos participantes da reação.
É bastante comum que reações químicas envolvam substâncias dissolvidas,
ou seja, solutos. Como vimos anteriormente, saber a concentração
expressa em mol/L é muito útil, pois, conhecido também o volume de solução,
podemos calcular quantos mols há do soluto por meio da expressão:
n soluto 5 M ? V solução .
Assim, conhecer M permite fazer cálculos estequiométricos. Um dos
casos mais interessantes e comuns em laboratório é o da titulação ácido-
-base, processo que permite determinar experimentalmente a concentração
de uma solução de ácido ou de base. Trata-se de uma técnica corriqueira em
alguns laboratórios de análise, que usaremos para exemplificar a realização
de um cálculo estequiométrico envolvendo substâncias em solução.
Digamos que um laboratório escolar possua grande estoque de uma
solução aquosa de NaOH, mas, circunstancialmente, o rótulo está rasgado
e a parte que indicava a concentração foi perdida. É possível determinar
essa concentração? A resposta é afirmativa, e a sequência abaixo ilustra
as etapas necessárias.
NaOH 1
fenolftaleína
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
HC, (aq)
M 5 0,50 mol/L
Unidade A • Concentração das soluções
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A bureta é preenchida com uma
solução 0,50 mol/L de HC, (aq).
No erlenmeyer, está a alíquota de
solução de NaOH de concentração
desconhecida.
❱Uma alíquota de NaOH de
volume conhecido (20 mL)
e concentração em mol/L
desconhecida é retirada
com auxílio de uma pipeta
volumétrica.
❱Essa alíquota é transferida
para um frasco erlenmeyer.
❱São acrescentadas algumas
gotas de fenolftaleína, um
indicador ácido-base que
adquire coloração rósea em
meio básico.
V base 5 20 mL
M base 5 ?
Note que sabemos o volume da alíquota, mas não o valor de M base .
Uma bureta é preenchida com solução de HC, que foi preparada no
laboratório e que apresenta um valor previamente conhecido de M ácido .
Digamos que esse valor seja 0,50 mol/L, conforme ilustrado ao lado.
A técnica da titulação ácido-base consiste em adicionar lentamente a
solução do ácido (solução titulante) à da base (solução titulada), fazendo
uso da torneira da bureta, até que a reação se complete. Quando ela se
completar, poderemos determinar, por leitura na escala da bureta, o volume
de solução ácida gasto. De posse desse resultado, é possível calcular, por
estequiometria, o valor de M base .