Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade F
Capítulo 21 Lei de Hess e entalpias-padrão
de combustão e de formação
Seção 3.2
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
2
6 (Vunesp) Dois maçaricos, 1 e 2, operando sob
as mesmas condições de fluxo dos gases, com
as pressões mostradas na tabela a seguir, são
utilizados para a produção de calor na execução
de corte e solda em peças metálicas.
Maçarico
1
2
Gases na
mistura
acetileno (C 2 H 2 )
oxigênio (O 2 )
acetileno (C 2 H 2 )
ar (20% de O 2 e
80% de N 2 )
Pressão parcial relativa
do gás na mistura
​ 1__
4 ​ P
​ 3__ 4 ​ P
​ 1__
4 ​ P
​ 3__ 4 ​ P
Nestas condições de operação, observa-se que a
temperatura da chama do maçarico 1 é maior do
que a do maçarico 2. Essa diferença nas temperaturas
das chamas dos dois maçaricos ocorre, pois,
a) o N 2 presente na mistura gasosa do maçarico
2 reage preferencialmente com o acetileno,
liberando menos calor do que a reação deste
com o O 2 .
b) o N 2 presente na mistura gasosa do maçarico
2 reage preferencialmente com o oxigênio,
liberando menos calor do que a reação deste
com o C 2 H 2 .
c) a entalpia de combustão do acetileno é menor
na ausência de N 2 .
d) a entalpia de combustão do acetileno é maior
na ausência de N 2 .
e) a pressão parcial do oxigênio no maçarico 1
é maior do que no maçarico 2.
7 (Cefet-AL) Podemos obter o benzeno em laboratório,
reagindo carbeto de cálcio com água,
recolhendo o acetileno formado em tubulação
de ferro superaquecida, resfriando em seguida
o produto obtido.
Pode-se calcular a variação de entalpia da
obtenção do benzeno a partir de acetileno,
conhecendo-se as entalpias de combustão completa
das duas substâncias. Abaixo fornecemos
as equações representativas da combustão
completa do acetileno e do benzeno.
C 2 H 2 1 ​ 5__
2 ​O 2 # 2 CO 2 1 H 2 O
dH 5 21.256 kJ/mol
C 6 H 6 1 ___ ​ 15
2 ​O 2 # 6 CO 2 1 3 H 2 O
dH 5 23.168 kJ/mol
Utilizando as duas equações, concluímos que
durante a síntese do benzeno, a partir do acetileno,
ocorre:
a) liberação de 200 kJ.
b) absorção de 600 kJ.
c) liberação de 1.200 kJ.
d) liberação de 600 kJ.
e) absorção de 200 kJ.
Comentário dos autores:
O benzeno é obtido a partir do acetileno através
da equação descrita abaixo e denominada trimerização
do acetileno:
3 C 2 H 2 (g) ( C 6 H 6 (,)
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