Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

ExErcícIos EssENcIAIs
Unidade H • Equilíbrio químico
ExErcícios rEsolvidos
25 Em um recipiente de 1 L são introduzidos 5,0 mol
de N 2 O 4 que se transformam em NO 2 :
N 2 O 4 (g) F 2 NO 2 (g).
Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema
1,3 mol de reagente. Calcule K C na temperatura
desse experimento.
Resolução
Este problema difere dos anteriores por não fornecer
diretamente todas as concentrações presentes
no equilíbrio.
No início:
5,0 mol
[N 2 O 4 ] = ________ 5 5,0 mol/L
1 L
No equilíbrio:
1,3 mol
[N 2 O 4 ] = ________ 5 1,3 mol/L
1 L
No entanto podemos descobrir a [NO 2 ] no equilíbrio
montando uma tabela, em que vamos fazer a contabilidade
das quantidades que participam do processo.
Concentração
inicial do reagente
N 2 O 4 (g)
F 2 NO 2 (g)
Início —
Reagiu —
Formou —
No equilíbrio
Quantidade do
reagente que
foi gasta
Concentrações
dos participantes
no equilíbrio
Os locais em cinza
não serão usados
Quantidade do
produto que foi
formada
Uma tabela como essa pode ser preenchida com
valores de concentração, em mol/L, ou quantidade,
em mol.
No caso, vamos preenchê-la com concentrações;
temos dois dados para começar.
N 2 O 4 (g)
F 2 NO 2 (g)
Início 5,0 —
Reagiu 3,7 —
Formou — 7,4
No equilíbrio 1,3 7,4
Chegamos a esse
valor assim:
5,0 2 1,3 5 3,7
Concentrações
que colocamos na
expressão de K C
K C 5 ______ [NO 2] 2
[N 2 O 4 ] 5 _____ (7,4)2
(1,3)
V K C 5 42
Os locais em
rosa guardam a
proporção dos
coeficientes:
1 : 2
3,7 : 7,4
Neste capítulo e nos próximos veremos muitos
problemas cuja resolução é facilitada por essa tabela.
É importante que você adquira familiaridade
com sua utilização.
26 Calcule o grau de equilíbrio para a reação do exercício
anterior.
Resolução
Utilizando os valores que constam da tabela:
a​5 _________________________________________
quantidade, em mols, de N 2O 4 que reagiu
quantidade, em mols, de N 2 O 4 inicial
​ a 5 ___ 3,7 a 5 0,74 ou a 5 74%
5,0
27 Ainda sobre o mesmo exercício, esboce um gráfico das
concentrações de N 2 O 4 e NO 2 em função do tempo.
Resolução
Perceba que o gráfico representa os valores da
tabela.
8,0
6,0
4,0
2,0
0
0
Concentração
(mol/L)
Equilíbrio é atingido
[NO 2 ]
[N 2 O 4 ]
Tempo
28 (UFRGS-RS) Num vaso de reação a 45 °C e 10 atm
foram colocados 1,0 mol de N 2 e 3,0 mols de H 2 .
O equilíbrio que se estabeleceu pode ser representado
pela equação abaixo.
N 2 (g) 1 3 H 2 (g) F 2 NH 3 (g)
Qual a composição da mistura no estado de equilíbrio
se nessa condição são obtidos 0,08 mol de NH 3 ?
N 2 H 2 NH 3
a) 1,0 mol 3,0 mol 0,08 mol
b) 0,96 mol 2,92 mol 0,16 mol
c) 0,84 mol 2,84 mol 0,16 mol
d) 0,84 mol 2,92 mol 0,08 mol
e) 0,96 mol 2,88 mol 0,08 mol
Resolução
Os números em negrito são dados no enunciado.
N 2 (g) 1 3 H 2 (g) F 2 NH 3 (g)
Início 1,00 3,00 —
Reagiu 0,04 0,12
Formou 0,08
No equilíbrio 0,96 2,88 0,08
Proporção dos coeficientes 1 : 3 : 2
Alternativa e.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
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