Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

11 (UFRN) Durante uma atividade de laboratório, Ana
recebeu três frascos (I, II e III), cada qual contendo
uma substância sólida não identificada. O professor
informou que os frascos continham Mg(OH) 2 ,
Zn(OH) 2 e Ca(OH) 2 , cujas constantes de solubilidade,
a 25 °C, eram:
Mg(OH) 2 K PS 5 5,61 ? 10 212
Ca(OH) 2 K PS 5 5,02 ? 10 26
Zn(OH) 2 K PS 5 3,00 ? 10 217
Para identificar tais substâncias, Ana realizou o
seguinte procedimento: inicialmente, usando água
destilada, preparou soluções saturadas das substâncias
I, II e III. Em seguida, mediu a condutividade
elétrica (a 25 °C) de cada solução, verificando que
os resultados obtidos satisfaziam à seguinte relação:
s(I) . s(II) . s(III). Concluindo o experimento,
Ana identificou corretamente as substâncias dos
frascos I, II e III, respectivamente, como:
a) Ca(OH) 2 , Zn(OH) 2 e Mg(OH) 2
b) Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2 e Zn(OH) 2
c) Zn(OH) 2 , Ca(OH) 2 e Mg(OH) 2
d) Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 e Zn(OH) 2
12 (Fuvest-SP) Preparam-se duas soluções saturadas,
uma de oxalato de prata (Ag 2 C 2 O 4 ) e outra
de tiocianato de prata (AgSCN). Esses dois sais
têm, aproximadamente, o mesmo produto de
solubilidade (da ordem de 10 212 ). Na primeira, a
concentração de íons prata é [Ag 1 ] 1 e, na segunda,
[Ag 1 ] 2 ; as concentrações de oxalato e tiocianato
são, respectivamente, [C 2 O 2 42 ] e [SCN 2 ]. Nesse caso,
é correto afirmar que:
a) [Ag 1 ] 1 5 [Ag 1 ] 2 e [C 2 O 2 42 ] , [SCN 2 ]
b) [Ag 1 ] 1 . [Ag 1 ] 2 e [C 2 O 2 42 ] . [SCN 2 ]
c) [Ag 1 ] 1 . [Ag 1 ] 2 e [C 2 O 2 42 ] 5 [SCN 2 ]
d) [Ag 1 ] 1 , [Ag 1 ] 2 e [C 2 O 2 42 ] , [SCN 2 ]
e) [Ag 1 ] 1 5 [Ag 1 ] 2 e [C 2 O 2 42 ] . [SCN 2 ]
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Exercícios adicionais
Seção 34.3
❱❱ Objetivo
C CUtilizar KS para
determinar se uma
solução é saturada,
não saturada ou
supersaturada.
Usando o K S para decidir se uma
solução é saturada ou não
Vamos mostrar agora, de um modo semelhante ao que fizemos na
página 336, que o fato de conhecermos o valor do K S nos permite decidir
se uma solução é não saturada, saturada ou supersaturada.
BaSO 4 (s) F Ba 21 (aq) 1 SO 2 42 (aq) K S 5 1 ? 10 210 5 [Ba 21 ] ? [SO 2 42 ]
Considere as três soluções de BaSO 4 , para as quais conhecemos os
valores das concentrações dos íons bário e sulfato.
[Ba [Ba 2 2 ][Ba ] 2 10 10 ] 6 6 10 mol/L
6 mol/L
[SO 2 4 2 4 [SO ] ] 2 4 10 10 ] 6 6 10 mol/L
6 mol/L
[Ba [Ba 2 2 ][Ba ] 2 10 10 ] 5 5 10 mol/L
5 mol/L
[SO 2 4 2 4 [SO ] ] 2 4 10 10 ] 5 5 10 mol/L
5 mol/L
[Ba [Ba 2 2 ][Ba ] 2 10 10 ] 4 4 10 mol/L
4 mol/L
[SO 2 4 2 4 [SO ] ] 2 4 10 10 ] 4 4 10 mol/L
4 mol/L
[Ba 21 ] ? [SO 22 4 ] 5 10 26 ? 10 26
[Ba 21 ] ? [SO 22 4 ] 5 10 25 ? 10 25
[Ba 21 ] ? [SO 22 4 ] 5 10 24 ? 10 24
[Ba 21 ] ? [SO 2 42 ] 5 10 212 , K S
Solução não saturada
[Ba 21 ] ? [SO 42 2 ] 5 10 210 5 K S
Solução saturada
Resumindo, para uma solução aquosa de BaSO 4 :
[Ba 21 ] ? [SO 42 2 ] 5 10 28 . K S
Solução supersaturada
Se [Ba 21 ] ? [SO 2 42 ] , K S V solução não saturada
Se [Ba 21 ] ? [SO 2 42 ] 5 K S V solução saturada
Se [Ba 21 ] ? [SO 2 42 ] . K S V solução supersaturada
(neste último caso, é possível
haver precipitação do excesso
de soluto dissolvido)
Capítulo 34 • Produto de solubilidade
Ao misturar BaC 2 (aq) 0,1 mol/L e Na 2 SO 4 (aq) 0,1 mol/L, o produto [Ba 21 ] ? [SO 2 42 ]
ultrapassa o K S do BaSO 4 e ocorre precipitação desse sal.
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