Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

O porquê da adição de sal (NaC, (s)) à neve!
A utilização do sal, NaC, nas ruas cobertas
de gelo é uma aplicação óbvia da propriedade
coligativa de redução do ponto de congelamento
das soluções. O ponto de congelamento da água
pode ser diminuído a uma temperatura tão baixa
como –21,1 °C, em que o sal e a água formam
uma mistura eutética, numa composição de 23,3%
NaC. A adição do sal sólido ao gelo acima dessa
temperatura resultará na dissolução do sal em
uma pequena quantidade de água liberada do
gelo. Enquanto o sal sólido estiver disponível
para diminuir o ponto de congelamento abaixo da
temperatura ambiente, o gelo continuará a fundir.
É uma prática comum utilizar-se o sal para remover
o gelo das ruas das cidades, em zonas temperadas;
isso, porém, não seria apropriado para se usar em
Fairbanks, no Alasca, devido à temperatura típica de
inverno, em torno de –34,4 °C, situar-se bem abaixo
da temperatura na qual o sal e a água formam uma
solução líquida.
Fonte do texto:
Wendell M. Slabaugh e Theran D. Parsons, Química Geral.
2. ed. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos
Editorial. p. 164.
Nos países frios, durante o inverno, às vezes é jogado sal sobre a neve acumulada nas ruas, calçadas e estradas.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
ExErcícIos EssENcIAIs
Unidade B • Propriedades coligativas
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ExErcício rEsolvido
6 (UFS-SE) Considere três soluções aquosas obtidas
dissolvendo em 100 g de água:
I. 18,0 g de glicose (C 6 H 12 o 6 )
II. 17,1 g de sacarose (C 12 H 22 o 11 )
III. 13,5 g de frutose (C 6 H 12 o 6 )
Dentre essas soluções, sob mesma pressão, a de
maior e a de menor temperatura de ebulição são,
respectivamente:
a) I e II. c) II e I. e) III e II.
b) I e III. d) II e III.
Dados:
Massas molares (g/mol):
glicose ...................................................................180
frutose ..................................................................180
sacarose ...............................................................342
Resolução
Calculando a quantidade em mol de soluto,
temos:
18,0 g
I. n 5 ___________ V n 5 0,10 mol
180 g /mol
17,1 g
II. n 5 ___________ V n 5 0,05 mol
342 g /mol
13,5 g
III. n 5 ___________ V n 5 0,075 mol
180 g /mol
Como essas quantidades de solutos moleculares
estão dissolvidas em uma mesma massa (100 g) de
água, concluímos que I terá efeitos coligativos mais
acentuados, pois contém maior concentração de
partículas de soluto, e que II terá efeitos coligativos
menos acentuados, pois contém menor concentração
de partículas de soluto.
Alternativa a.