Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Moderna plus
Parte II
Unidade G
Capítulo 25 Lei cinética e teoria das colisões
química
química na abordagem
do cotidiano
2
tito
canto
3
Você entendeu a leitura?
1 (UCSal-BA) Um problema ambiental bastante
discutido na comunidade científica é a destruição
da camada de ozônio. As preocupações
cresceram quando, em 1977, verificou-se o
aparecimento de buracos nessa camada sobre a
Antártica; em 1983, essas pesquisas registraram
uma redução da ordem de 50% do O 3 .
Sobre esse fato, assinale a alternativa correta.
a) Situada na estratosfera, essa camada tem
a capacidade de permitir a passagem das
radiações solares, principalmente a radiação
ultravioleta, favorecendo que seus níveis
atinjam a superfície.
b) O ozônio presente na estratosfera funciona
como um atenuador da radiação ultravioleta,
utilizando a energia desse tipo de radiação
nas reações químicas associadas aos processos
de formação e destruição dele mesmo.
c) Uma família de gases muito utilizada nas
indústrias de aparelhos de ar condicionado,
os clorofluorcarbonos (CFCs) reagem com
o O 2 da atmosfera, levando à formação do
ozônio.
d) O aumento do gás carbônico na atmosfera
contribui para a destruição da camada de
ozônio pela introdução de partículas em
suspensão e gases poluentes, principalmente
o monóxido de carbono.
e) A destruição da camada de ozônio caracteriza-se
pela presença de uma massa de
ar quente onde normalmente a atmosfera
é fria, tornando as correntes de convecção
incapazes de dispersar os poluentes.
ação destes gases, como o CF 2 C, 2 , inicia-se com
a produção de átomos de cloro livres (C,?), pela
interação das moléculas do gás com a radiação
solar, seguindo-se as reações:
1 a etapa: O 3 1 C,? # O 2 1 C,O?
2 a etapa: C,O? 1 O 3 # 2 O 2 1 C,?
a) Escreva a equação global para esta reação e
identifique o produto formado.
b) Considere a afirmação: “O mecanismo proposto
para a destruição da camada de ozônio
equivale a uma reação catalisada”. Justifique
esta afirmação e identifique o catalisador.
4 (Ufes) O ozônio, O 3 , está normalmente presente
na estratosfera e oferece proteção contra a radiação
ultravioleta do Sol, prejudicial aos organismos
vivos. O desaparecimento de ozônio na
estratosfera é con sequência, assim se admite,
da decomposição do O 3 catalisada por átomos
de cloro. Os átomos de cloro presentes na estratosfera
provêm principalmente
a) da decomposição dos clorofluorcarbonos
usados em sistemas de refrigeração, propelentes
de aerossóis domésticos, etc.
b) das indústrias que fazem a eletrólise do NaC,
(aq) para a produção de gás C, 2 .
c) da evaporação da água do mar, que arrasta
grande quantidade de íons cloreto.
d) do processo de branqueamento de polpa de
celulose, que usa componentes clorados.
e) dos alvejantes domésticos que têm grande
quantidade de cloro ativo.
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2 (Fuvest-SP) Entidades ligadas à preservação
ambiental têm exercido fortes pressões para a
redução da produção dos gases CFC (clorofluorocarbonos).
Isto se deve principalmente ao fato
de os CFC
a) reagirem com H 2 O, produzindo ácidos e chuva
ácida.
b) reagirem espontaneamente com O 2 , produzindo
CO 2 e agravando o efeito estufa.
c) escaparem para o espaço provocando o fenômeno
da inversão térmica.
d) reagirem com oxigênio a baixas pressões,
produzindo ozônio.
e) produzirem sob a ação da luz radicais livres,
que reagem com o ozônio.
3 (Vunesp) Há décadas são conhecidos os efeitos
dos CFCs, ou freons, na destruição da camada de
ozônio da atmosfera terrestre. Acredita-se que
a diminuição da quantidade de O 3 na atmosfera
seja responsável pelo aumento na incidência de
câncer de pele, pois a radiação ultravioleta não
mais é bloqueada com a mesma eficiência. A
5 (Uece) Uma das principais causas de câncer de
pele é a exposição excessiva aos raios solares,
que, nos dias atuais, vem aumentando devido
à maior incidência da radiação ultravioleta, que
atinge a superfície da Terra. Este fato acontece
porque está havendo diminuição da camada
de ozônio, devido aos poluentes lançados na
atmosfera. Os principais responsáveis pela destruição
da camada de ozônio são os clorofluorocarbonos.
Um deles é o CC, 2 F 2 , usado como
propelente de spray que destrói o ozônio através
das reações:
UV
CC, 2 F 2
CC,F 2 1 C,
C, 1 O 3 C,O 1 O 2
C,O 1 [O] C, 1 O 2
Um único átomo de cloro destrói 100.000 moléculas
de ozônio. Se 484 mil quilogramas deste
poluente forem jogados na atmosfera, reagindo
totalmente conforme as equações acima, a
quantidade de ozônio destruído, em toneladas,
será de:
a) 19,2 milhões c) 48,4 milhões
b) 2,5 bilhões d) 4,84 bilhões