Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Seção 27.4
❱❱ Objetivo
CCSaber que o catalisador
reduz o tempo
necessário para atingir
o equilíbrio químico,
mas não desloca
o equilíbrio.
❱❱ Termos e conceitos
• catalisador
Efeito do catalisador
Vamos retornar à experiência que descrevemos no ínicio do capítulo
anterior. Ela começou com 1 mol/L de N 2 O 4 (incolor) a 100 °C e atingiu-se o
equilíbrio após certo tempo.
N 2 O 4 (g)
100 °C 100 °C
Equilíbrio
químico
Após certo tempo
N 2 O 4 (g)
2NO 2 (g)
[N 2 O 4 ] 1 mol/L [N 2 O 4 ] 0,74 mol/L
[NO 2 ] 0,52 mol/L
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Imagine agora que tivéssemos em nosso laboratório um catalisador
para essa reação e que repetíssemos essa experiência, porém na presença
desse catalisador.
N 2 O 4 (g)
+
Catalisador
100 °C 100 °C
Equilíbrio
químico
Após um tempo MENOR
N 2 O 4 (g) 2NO 2 (g)
+
Catalisador
[N 2 O 4 ] = 1 mol/L [N 2 O 4 ] = 0,74 mol/L
[NO 2 ] = 0,52 mol/L
Como você pode perceber, as concentrações de equilíbrio são as mesmas
na presença e na ausência do catalisador.
Contudo, utilizando o catalisador a velocidade com que a reação avança
para o equilíbrio é maior. Assim:
Catalisador não desloca equilíbrio. Um catalisador faz com que um
processo chegue mais rapidamente à situação de equilíbrio químico.
O catalisador diminui a energia de ativação (seção 24.4). Acontece que
a diminuição da energia de ativação é a mesma, tanto para a reação direta
quanto para a inversa (gráfico abaixo). Assim, se as duas reações têm
suas velocidades igualmente aumentadas, o equilíbrio não se deslocará
no sentido direto nem no inverso.
Entalpia
Sem catalisador
N 2 O 4
Com catalisador
A diminuição da energia de ativação
provocada pelo catalisador é a mesma
tanto para a reação direta quanto para a inversa
NO 2
Capítulo 27 • Princípio de Le Chatelier
Caminho da reação
353