Química Tito e Canto - Vol. 2 - 5ª Ed. 2009

Um experimento sobre a formação da ferrugem
Com autorização e supervisão do(a) professor(a), coloque uma porção de lã de aço à meia altura no
interior de uma bureta; inverta a bureta e coloque-a na vertical, presa a um suporte apropriado, com a
abertura mergulhada em um béquer com um pouco de água. Abra a torneira da bureta e deixe entrar um
pouco de água no interior dela, tendo o cuidado para que a água não se encoste à lã de aço. Em seguida,
feche a torneira da bureta (observe se não existe vazamento).
Você notará, após um ou dois dias, que a lã de aço estará coberta de ferrugem e que o volume de
água dentro da bureta aumentou.
Tente justificar, usan do seus conhecimentos, a subida do nível da água no interior da bureta.
O ferro na presença de água isenta de ar (ausência de gás oxigênio) ou na presença de ar seco (ausência
de umidade) praticamente não enferruja (ausência de corrosão). Contudo, o que ocorre normalmente é
o ferro ficar exposto à água contendo oxigênio dissolvido, e é aí que está o problema.
Reprodução proibida. Art.184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
Com a
exposição ao
tempo, materiais
de ferro ou de
ligas desse metal
podem enferrujar
com mais
facilidade.
O fenômeno da corrosão do ferro
Com o tempo,
mesmo materiais
que possuem
proteção contra
a corrosão
podem acabar
enferrujando.
Quando o ferro é exposto ao ar úmido, com a presença de ambos, oxigênio e água, a seguinte
semirreação deve ser considerada:
2 H 2 O (,) 1 O 2 (g) 1 4 e 2 # 4 OH 2 (aq) E° (red) 5 10,40 V
Oxigênio e água juntos podem oxidar o ferro a Fe 21 . Eles podem também subsequente mente
oxidar o ferro (II) a ferro (III).
As equações a seguir representam o que acontece na corrosão do ferro (ou do aço, uma liga
de ferro com um pouco de carbono) na presença de água que contenha oxigênio dissolvido ou
na presença de ar úmido:
Oxidação do Fe: Fe (s) # Fe 21 (aq) 1 2 e 2
Redução do O 2 : H 2 O (,) 1
1__
2 O 2 (g) 1 2 e 2 # 2 OH 2 (aq)
Precipitação do Fe(OH) 2 : Fe 21 (aq) 1 2 OH 2 (aq) # Fe(OH) 2 (s)
Soma das equações anteriores: Fe (s) 1
1__
2 O 2 (g) 1 H 2 O (,) # Fe(OH) 2 (s)
Oxidação do Fe(OH) 2 : 2 Fe(OH) 2 (s) 1
1__
2 O 2 (g) 1 H 2 O (,) # 2 Fe(OH) 3 (s)
A formação da ferrugem requer tanto O 2 quanto H 2 O. Outros fatores —— como a acidez ou
basicidade da solução, a presença de sais, o contato com metais mais difíceis de oxidar que o
Fe e o desgaste no ferro, por exemplo —— podem acelerar o enferrujamento.
Capítulo 15 • Potencial-padrão de semicela e suas aplicações
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